Cara Titrasi Kimia dan Indikator Titrasi

Laboratorium, baik medis atau industri, sering diminta untuk menentukan konsentrasi yang tepat dari zat tertentu dalam suatu larutan. Sebagai contoh, berapa konsentrasi asam asetat dalam sampel cuka? berapa konsentrasi zat besi, kalsium, dan magnesium ion dalam sampel air keras? Klasifikasi tersebut dapat dilakukan dengan menggunakan teknik yang dikenal sebagai titrasi.
Dalam titrasi, volume  larutan diketahui dengan konsentrasi yang tidak diketahui direaksikan dengan, atau dititrasi oleh, volume tidak diketahui  larutan konsentrasi diketahui. Dengan mengetahui volume titrasi dan rasio mol di mana zat terlarut bereaksi, konsentrasi larutan kedua dapat dihitung. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui mungkin mengandung asam (seperti asam lambung), basa (seperti amonia), ion (ion iodida seperti), atau zat-zat lain yang konsentrasinya harus ditentukan.

Cara Menghitung Fraksi Mol (X)

ilustrasi

Fraksi mol dapat didefinisikan sebagai perbandingan jumlah mol salah satu komponen dengan jumlah total mol semua komponen (zat terlarut dan pelarut) yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan huruf x dan jumlah dari semua fraksi mol dalam larutan selalu sama dengan satu. Jika solusi mengandung komponen A dan B dan WA g A dan WB g B yang ada di dalamnya, dimana mol A (nA) = WA / (MA); Mol B (nB) = WB / (MB)
Dimana MA dan MB adalah massa molar A dan  masing-masing

Total jumlah mol A dan B = nA + nB
Oleh karena itu

Cara Menghitung Konsentrasi Molar atau Kemolaran

Konsentrasi dalam mol per dm3 atau mol/L dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol yang terdapat dalam setiap volume larutan (lainnya). Seperti dalam semua perhitungan mol, perhitungan ini dimulai dengan menentukan jumlah dalam mol larutan yang merupakan konsentrasi molar dan telah mengukur volume yang digunakan. 

Persamaan reaksi setara mengarah ke rasio mol antara asam dan basa yang pada gilirannya menyebabkan jumlah dalam mol dasar. Akhirnya konsentrasi molar dasar dihitung dari volume dikenal dan jumlah dalam mol. 

Cara Membuat Larutan

Masih tentang stoikiometri, masuk ke rumus titrasi, cieeeeee, Ini adalah tentang cara membuat larutan dalam %. Biasanya saat masuk lab, kita nggak langsung ketemu semua larutan yang kita butuhkan. Ada yang masih berupa larutan pekat, kayak Asam Sulfat pekat dsb, treus masih dalam bentuk padat kayak NaOH. Nah saat praktek, kita biasanya menggunakan larutan yang encer-encer, seperti Asam Sulfat 5%, Asam Sulfat 0,01M dan lain sebaganya. Nah, untuk mengetahui berapa mL Asam Sulfat yang mesti kita encerkan atau berapa gram NaOH yang mesti kita larutkan, ada rumusnya brow, jangan sembarang mencampur yaa..

Rumus Pengenceran

Today ane mau posting tentang pengenceran. Materi ini sangat berharga saat menghadapi materi larutan, menghitung konsentrasi dan ntar pas praktikum di laboratorium. Memang sih, rumusnya mudah di hafal, tapi kalau nggak tahu kan berabe juga. heheh

Salah satu prosedur yang paling umum ditemui dalam laboratorium sains adalah pengenceran, proses di mana pelarut ditambahkan ke larutan untuk menurunkan konsentrasi zat terlarut. Dalam pengenceran jumlah zat terlarut tidak berubah.