Ayo, ngomongin reaksi redoks. Nah kalau ingat reaksi redoks ntar ingat reaksi penyetaraan kan, yang pakai biloks, atau setangah reaksi atau atau atau, wahhhh (Belajar kimi yang satu ini yah, rasanya itu disini -nunjuk dada sendiri sambil mewek-mewek)
Bilangan oksidasi memiliki banyak kegunaan, tapi satu yang menjadi perhatian kita di sini adalah peran mereka dalam menentukan apakah reaksi tertentu melibatkan oksidasi-reduksi atau tidak. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, setidaknya dua bilangan oksidasi berubah. Unsur yang teroksidasi meningkatkan jumlah oksidasi, dan unsur yang berkurang menurunkan bilangan oksidasinya. Dalam reaksi natrium dengan klorin, atom natrium dioksidasi menjadi ion natrium; bilangan oksidasi natrium meningkat 0-1. Pada saat yang sama, klorin direduksi menjadi ion klorida; bilangan oksidasi klorin menurun dari 0 sampai -1. Dengan menetapkan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaktan dan produk reaksi, kita dapat menentukan apakah reaksi menghasilkan perubahan bilangan oksidasi. Jika perubahan tidak terjadi, reaksi adalah reaksi
oksidasi-reduksi. Sebagai contoh, perhatikan reaksi antara magnesium dan oksigen:
Di bawah setiap elemen dalam setiap substansi dalam persamaan, kita telah menulis bilangan oksidasinya. Jumlah oksidasi magnesium meningkat 0-2; magnesium teroksidasi. Jumlah oksidasi oksigen menurun dari 0 sampai -2; oksigen berkurang. Dengan demikian, reaksi magnesium dengan oksigen merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Reaksi yang bukan reaksi oksidasi-reduksi akan menyebabkan tidak ada perubahan dalam jumlah oksidasi. Pertimbangkan reaksi natrium hidroksida dengan asam klorida:
Di bawah setiap elemen dalam persamaan, kita telah menulis bilangan oksidasinya. Karena setiap elemen memiliki bilangan oksidasi yang sama dalam produk seperti dalam reaktan, kita tahu bahwa reaksi netralisasi ini bukan reaksi oksidasi-reduksi.
Nah, tahukan sekarang bedanya reaksi Reduksi Oksidasi dengan yang bukan?? Masih kurang, Aye beri contoh lagi, seperti biasa pakai bahasa inggris, hmmmm kalau mau terjemahannya seperti biasa. Bayar dulu 40 Ribueee, hehehehe
Below each element we have ritten its oxidation number. None of these nubers changed during the reaction: the reaction is not an oxidation-reduction.
Oke, deh sekian dulu yak. Aku lagi maem jeruk ngomong-ngomong... mau???
Bilangan oksidasi memiliki banyak kegunaan, tapi satu yang menjadi perhatian kita di sini adalah peran mereka dalam menentukan apakah reaksi tertentu melibatkan oksidasi-reduksi atau tidak. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, setidaknya dua bilangan oksidasi berubah. Unsur yang teroksidasi meningkatkan jumlah oksidasi, dan unsur yang berkurang menurunkan bilangan oksidasinya. Dalam reaksi natrium dengan klorin, atom natrium dioksidasi menjadi ion natrium; bilangan oksidasi natrium meningkat 0-1. Pada saat yang sama, klorin direduksi menjadi ion klorida; bilangan oksidasi klorin menurun dari 0 sampai -1. Dengan menetapkan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaktan dan produk reaksi, kita dapat menentukan apakah reaksi menghasilkan perubahan bilangan oksidasi. Jika perubahan tidak terjadi, reaksi adalah reaksi
oksidasi-reduksi. Sebagai contoh, perhatikan reaksi antara magnesium dan oksigen:
Di bawah setiap elemen dalam setiap substansi dalam persamaan, kita telah menulis bilangan oksidasinya. Jumlah oksidasi magnesium meningkat 0-2; magnesium teroksidasi. Jumlah oksidasi oksigen menurun dari 0 sampai -2; oksigen berkurang. Dengan demikian, reaksi magnesium dengan oksigen merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Reaksi yang bukan reaksi oksidasi-reduksi akan menyebabkan tidak ada perubahan dalam jumlah oksidasi. Pertimbangkan reaksi natrium hidroksida dengan asam klorida:
Di bawah setiap elemen dalam persamaan, kita telah menulis bilangan oksidasinya. Karena setiap elemen memiliki bilangan oksidasi yang sama dalam produk seperti dalam reaktan, kita tahu bahwa reaksi netralisasi ini bukan reaksi oksidasi-reduksi.
Nah, tahukan sekarang bedanya reaksi Reduksi Oksidasi dengan yang bukan?? Masih kurang, Aye beri contoh lagi, seperti biasa pakai bahasa inggris, hmmmm kalau mau terjemahannya seperti biasa. Bayar dulu 40 Ribueee, hehehehe
Example of redoks reaction
-yes or no! (kacau nih bahasa inggrisnya) Hahahah
For the following reactions decide: (1) Is it an oxidation-reduction? (2) If so, which element is oxidized and which element is reduced?
a. Bromine can be prepared by bubbling chlorine gas through a solution of sodium bromide. The equation for this reaction is:
b. If you blow through a straw into limewater, the solution becomes milky. In chemical terms, if carbon dioxide is bubbled through a solution of calcium hydroxide in water a milky white precipitate of calcium carbonate forms:
Solution
Reaction a
1. Write the oxidation number under each element in the equation:
2. Do any elements change oxiation number? Yes, both chlorine and bromine do. Therefore, this reaction is oxidation-reduction.
3. The oxidation number of chlorine changes from 0 to -1: chlorine is reduced. The oxidation number of bromine changes from -1 to 0: bromine is oxidized.
Reaction b
Below each element we have ritten its oxidation number. None of these nubers changed during the reaction: the reaction is not an oxidation-reduction.Oke, deh sekian dulu yak. Aku lagi maem jeruk ngomong-ngomong... mau???
