Di sini kita bakal ketemu salah satu fakta yang paling menjengkelkan dalam kimia. Bila kita bekerja di luar struktur elektronik dari seri transisi pertama (dari skandium hingga seng) menggunakan Prinsip Aufbau, kita bakal melakukannya atas dasar bahwa orbital 3d memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s. Itu berarti bahwa kita ber-asumsi bahwa elektron 3d ditambahkan setelah yang 4s. Namun, dalam semua kimia unsur-unsur transisi, orbital 4s sebagai terluar, energi tertinggi orbital. Ketika logam ini membentuk ion, elektron 4s selalu kalah duluan.
Anda harus ingat ini:
Ketika unsur-unsur blok d membentuk ion, elektron 4s pertama hilang.
Penulisan struktur elektronik untuk Co2+:
Co [Ar] 3d74s2
Co2+ [Ar] 3d7 2+ ion dibentuk oleh hilangnya dua elektron 4s.
Penulisan struktur elektronik untuk V3+:
V [Ar] 3d34s2
V3+ [Ar] 3D2 Elektron 4s yang hilang pertama diikuti oleh salah satu elektron 3d.
Penulisan struktur elektron untuk Zn2+:
Penulisan struktur elektron untuk Fe3+:
The 4s electrons are lost first followed by one of the 3d electrons.
The rule is quite simple. Take the 4s electrons off first, and then as many 3d electrons as necessary to produce the correct positive charge.
Ehhhhhh,
Anda harus ingat ini:
Ketika unsur-unsur blok d membentuk ion, elektron 4s pertama hilang.
Penulisan struktur elektronik untuk Co2+:
Co [Ar] 3d74s2
Co2+ [Ar] 3d7 2+ ion dibentuk oleh hilangnya dua elektron 4s.
Penulisan struktur elektronik untuk V3+:
V [Ar] 3d34s2
V3+ [Ar] 3D2 Elektron 4s yang hilang pertama diikuti oleh salah satu elektron 3d.
Penulisan struktur elektron untuk Zn2+:
| Zn |  | 1s22s22p63s23p63d104s2 |
| Zn2+ | | 1s22s22p63s23p63d10 |
Penulisan struktur elektron untuk Fe3+:
| Fe | | 1s22s22p63s23p63d64s2 |
| Fe3+ | | 1s22s22p63s23p63d5 |
The 4s electrons are lost first followed by one of the 3d electrons.
The rule is quite simple. Take the 4s electrons off first, and then as many 3d electrons as necessary to produce the correct positive charge.
Ehhhhhh,
