Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal adalah cara  efisien yang sangat bersih untuk menangani gas. Sayangnya, dua asumsi dasar dari hukum gas ideal, bahwa molekul  titik massa dan bahwa mereka tidak saling menarik, adalah ideal. Pada kenyataannya, setiap molekul memiliki volume dan menarik molekul lainnya, sampai batas tertentu. Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, efek ini diabaikan. Saat tekanan naik  dan suhu turun, namun perilaku nyata gas sendiri jauh dari ideal. Pada pemberian tekanan dan suhu ekstrem,  kekuatan menarik dan kedekatan bahkan mungkin memaksa gas menjadi cairan.

Biasanya gas ideal dituliskan sebagai pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi hukum gas ideal untuk perilaku nyata:

(P + )(V - nb) = nRT

Ada dua faktor koreksi dalam persamaan van der Waals. Yang pertama mengubah tekanan dalam 

persamaan gas ideal. Ini menyumbang gaya tarik antarmolekul antara molekul gas. Besarnya adalah 

indikasi kekuatan gaya tarik antarmolekul. memiliki unit. 

Faktor - nb menyumbang volume yang ditempati oleh molekul gas. b memiliki satuan L / mol. Karena b 

sesuai dengan total volume per mol ditempati oleh molekul-molekul gas, itu erat sesuai dengan volume 

per mol keadaan cair, yang molekul erat berlapis. b umumnya jauh lebih kecil daripada besarnya. 

Nilai-nilai a dan b umumnya meningkat dengan ukuran dan kompleksitas molekul. Sayangnya, nilai-nilai 

a dan b harus eksperimen ditentukan. Dengan sekarang Anda harus merasa nyaman memanipulasi hukum

gas ideal. Persamaan Van der Waals tidak jauh berbeda. Satu-satunya trik adalah mengingat faktor 

korektif. 

Bahkan jika Anda lupa persamaan faktor koreksi, jangan panik. Anda dapat menyimpulkan mereka dari

nilai-nilai a dan b, yang pertanyaan kemungkinan besar akan memberi Anda karena mereka 

eksperimental. Lebih penting lagi, pertanyaannya harus memberikan unit a dan b. Jika Anda tahu unit 

a dan b, Anda harus dapat bekerja mundur tekanan atau volume. Perhatikan bahwa unit dari tidak 

termasuk volume, dan bahwa unit b tidak termasuk tekanan. Jadi Anda tidak harus membuat mereka 

bingung. Coba bekerja mundur dari unit a dan b faktor koreksi penuh.