Jenis-jenis Reaksi Kimia

Reaksi Kimia

Dalam persamaan kimia, rumus berasal dari reaktan dan produk yang digunakan. Reaktan adalah substansi yang mengalami reaksi kimia. Produk ini adalah zat yang dihasilkan selama reaksi kimia.

Reaktan dan produk dihubungkan oleh panah (→). Panah dapat dibaca sebagai " menghasilkan" atau "membentuk" atau "memberikan". Reaktan ditempatkan di sisi kiri panah dan produk di sisi kanan. Reaktan yang berbeda serta produk yang terhubung dengan tanda plus (+). 

Beberapa contoh reaksi kimia:


Contoh: 1
Kalsium karbonat +  Asam klorida → Kalsium Klorida + Air + Karbon   dioksida
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Pada reaksi di atas, persamaan yang seimbang akan menjadi,
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Kalsium karbonat menggabungkan dengan asam klorida untuk membentuk tiga produk baru.

Contoh: 2
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Reaksi ini merupakan reaksi perpindahan ganda, di mana ion natrium dan perak mengalami pertukaran anion antara mereka.

Jenis Reaksi Kimia 

Jenis utama reaksi kimia adalah: 

1.      Kombinasi atau Sintesis Reaksi 

Kombinasi atau sintesis reaksi satu, di mana produk baru disintesis oleh kombinasi dari dua atau tiga reaktan. 

contoh 

Hidrogen + Oksigen → Air 

H₂ + O₂ → H₂O 

Dalam reaksi ini, hidrogen dan Oksigen bergabung untuk membentuk air. Jadi, karena mereka menggabungkan untuk membentuk produk baru, dan senyawa baru, air disintesis sini, reaksi ini dikatakan sebagai reaksi sintesis. 

Juga, itu adalah persamaan seimbang, karena, di sisi reaktan, ada 2 atom oksigen, tapi di sisi produk, hanya ada satu atom oksigen. Persamaan atau reaksi kimia hanya berlaku ketika jumlah mol reaktan sama dengan jumlah mol produk. 

Karena unsur-unsur yang berpartisipasi nomor atom harus tetap proporsional konstan sebelum dan setelah reaksi, tambahkan 2 di depan H2O, untuk membuat jumlah atom oksigen sama dengan 2. 

H2 + O2 → 2H2O 

Sekarang ada 4 hidrogen di sisi kanan, tapi hanya 2 di sisi kiri. Jadi tambahkan 2, di depan H2, untuk membuatnya sama dengan 4, yaitu, 

2H2 + O2 → 2H2O 

2.      Reaksi penguraian

Reaksi dekomposisi satu, di mana satu senyawa terurai atau istirahat menjadi dua atau lebih produk yang berbeda. 

contoh 

Timbal nitrat → Timbal monoksida + Nitrogen dioksida + Oksigen 

Pb (NO3) 2 → PbO + NO2 + O2 

Pada menyeimbangkan ini, kita akan mendapatkan, 

2PB (NO3) 2 → 2PbO + 4NO2 + O2 

Di sini, timbal nitrat, semakin membusuk, atau rusak untuk membentuk oksida timbal, nitrogen dioksida dan oksigen. Ini adalah contoh dari reaksi dekomposisi. 

3.      Reaksi  Pemindahan atau Reaksi  Penggantian

Ada dua jenis reaksi perpindahan. 

Reaksi perpindahan tunggal. 

Ketika kation atau anion dipertukarkan dari senyawa, ini disebut sebagai reaksi perpindahan tunggal. 

XY + Z → XZ + Y 

contoh 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 

Dalam reaksi di atas, seng menggantikan hidrogen dari hidrogen sulfat atau asam sulfat, untuk membentuk seng sulfat. Karena hanya kation dipertukarkan di sini, ini adalah reaksi perpindahan tunggal. 

4.      Reaksi penggantian ganda 

Anion dipertukarkan antara dua senyawa, atau garam. Reaksi ini menghasilkan kombinasi yang berbeda dari kation dan anion, di akhir. 

XY + AZ → XZ + AY 

contoh 

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 

Ion klorida daun Barium dan akan melekat pada natrium. Dalam proses ini, ion sulfat daun natrium dan menempel Barium. Dengan demikian, ada pertukaran anion antara Barium dan natrium mengakibatkan penggantian atau perpindahan reaksi ganda. Karena kedua senyawa berubah, hal ini berbeda dari reaksi perpindahan tunggal. 

5.      Reaksi Asam Basa

Asam dan basa menggabungkan untuk menghasilkan garam dan air. Reaksi ini disebut sebagai reaksi netralisasi atau hanya reaksi asam-basa. 

contoh 

HBr + KOH → H2O + KBr 

Asam Basa        air garam 

HBr, asam bereaksi dengan basa, kalium hidroksida, untuk membentuk air dan garam, kalium bromida. Ini adalah jenis yang sangat penting dari reaksi, terjadi dalam sistem biologis juga. 

6.      Reaksi  Pembakaran

Reaksi di mana sebagian besar senyawa organik membakar dengan adanya oksigen untuk menghasilkan sebagian besar karbon dioksida, air, dan produk lainnya, juga merupakan jenis reaksi kombinasi. Kombinasi zat dengan hasil oksigen dalam pembakaran, yang menyebabkan pembakaran senyawa untuk produk dasar tersebut. 

contoh 

C4H10 + O2 → CO2 + H2O 

Butana, senyawa organik, terbakar dengan adanya oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.