Hibridisasi Sp3

Karbon (keadaan tereksitasi)  IS² 2S¹ 2P­_X­¹ 2P_Y¹ 2P_Z¹ tidak mengandung pasangan elektron mandiri pada molekul CH4 membentuk semua empat orbital sp3 yang terbentuk akibat pencampuran 1s dan orbital 3p tunggal diduduki dan karena itu sudut ikatan khas que geometri tetrahedral. Setiap kali atom karbon bereaksi dengan atom atau kelompok 4 lainnya, itu mengalami sp3 hibridisasi, empat orbital hibrida sp3 yang mengandung elektron tunggal cenderung memindahkan sejauh mungkin dan akhirnya Cenderung diarahkan sudut tetrahedron biasa. Sudut ikatan antara setiap hibrida sp3 dua orbital adalah 109∘28 'Kira-kira mengarah ke molekul tetrahedral reguler geometri yang ditunjukkan pada gambar.

Contoh: molekul CH4, CCl4, CHCl3 dll ..,
Gambar menampilkan empat orbital hibrida karbon dan sudut ikatan tetrahedral

Penampakan Hibridisasi Molekul SP3