Bentuk Geometri Ion Kompleks

Membahas bentuk geometri ion kompleks jadi ingat pelajaran geometri :D tentang bidang, sudut, dsb. Apalagi ini bentuk geometri ion kompleks. Ion saja tak kelihatan, eh kompleks pula. Ups. Fokus, fokus. Kita hanya akan membahas bentuk dari beberapa ion kompleks logam. Sepertinya kita perlu mengintip stereoisomer juga. Beberapa bentuk sederhana dari ion kompleks menggunakan ligan monodentat. Ligan monodentat adalah ligan yang hanya dibentuk dengan satu ikatan pada logam sebagai ion pusat. Kita langsung masuk ke pembagiannya. Bentuk-bentuk geometri ion kompleks berdasarkan banyaknya koordinat ion kompleks. Kita mulai dengan :

Teori VSEPR dan Bentuk Molekul

Teruntuk saudaraku terkasih chemistry´s lover. Kita akan membicarakan bentuk molekul, plus teori VSEPR, untuk meramalkan bentuk molekul biasanya akan ada beberapa pendekatan teori, terutama kalo belajar ikatan kimia secara khusus. Nah untuk bentuk molekul sederhana kita bisa mempelajarinya menggunakan  teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Bentuk-bentuk ini ditentukan oleh susunan elektron di sekitar atom pusat dalam molekul.

Ikatan Kovalen

Apa sih ikatan kovalen itu? Hmmm asing sekali namanya di telinga,  sebenarnya awalan co-berarti bersama-sama, terkait dalam aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll .; sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Dalam molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron melalui ikatan kovalen.  Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom memiliki elektronegativitas yang mirip. Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu mengharuskan dua atom menjadi elemen yang sama, hanya karena mempunyai elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling berbagi elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi.

Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan daya tarik elektrostatik antar ion. Ion-ion ini merupakan atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron (kation) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (anion). Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom nonlogam, tetapi ion-ion ini dapat bersifat lebih kompleks, misalnya ion molekul seperti NH4 + atau SO42- .

Dalam ikatan kimia, atom dapat mentransfer atau berbagi elektron valensi mereka. Dalam kasus ekstrim di mana satu atau lebih atom kehilangan elektron dan atom lain mendapatkan untuk menghasilkan konfigurasi elektron gas mulia, ikatan ini disebut ikatan ion.

Ikatan Hidrogen

Aku lagi mau posting ke air. Karena air lagi jarang, akibat kemarau panjang, yuk berdo´a semoga Indonesia dan Brazil juga semua negara di dunia yang lagi kekeringan segera diberi hujan. Sedih kalau melihat asap mengerikan di Indonesia, juga teman-teman yang update status kena ISPA, alhamdulillah disini cuma kering, hutan sudah nggak ada dan asap cuma dari kendaraan, plus bisingnya nggak karuan. Ngomongin air yang lagi kita rindu, si H2O satu ini ternyata mempunyai sifat nyentrik, heheheh karena mempunyai dua ikatan kimia sekaligus. Ada ikatan kovalen antara atom penyusunnya yakni H dan O dan ikatan hidrogen antara molekul-molekulnya.

Nah, untuk pengertian molekul sudah saya posting disini. Kalau mau lihat ikatan kimia yang lain bisa lihat ikatan logam dan ikatan kovalen koordinasi, ikatan kimia yang lain menyusul lah yaa... Heu heu heu

Hibridisasi Sp3

Karbon (keadaan tereksitasi)  IS² 2S¹ 2P­_X­¹ 2P_Y¹ 2P_Z¹ tidak mengandung pasangan elektron mandiri pada molekul CH4 membentuk semua empat orbital sp3 yang terbentuk akibat pencampuran 1s dan orbital 3p tunggal diduduki dan karena itu sudut ikatan khas que geometri tetrahedral. Setiap kali atom karbon bereaksi dengan atom atau kelompok 4 lainnya, itu mengalami sp3 hibridisasi, empat orbital hibrida sp3 yang mengandung elektron tunggal cenderung memindahkan sejauh mungkin dan akhirnya Cenderung diarahkan sudut tetrahedron biasa. Sudut ikatan antara setiap hibrida sp3 dua orbital adalah 109∘28 'Kira-kira mengarah ke molekul tetrahedral reguler geometri yang ditunjukkan pada gambar.

Hibridisasi Metana

Sebuah hibridasasi orbital dapat didefinisikan sebagai satu set orbital dengan bentuk sifat identik  dari kombinasi dari dua atau lebih orbital yang berbeda dengan energi yang berbeda. Satu orbital 2s dan tiga orbital 2p bercampur dan menimbulkan empat jenisorbital baru yang sama sekali berbeda .
Pengaturan ini, terlihat hanya dalam atom karbon yang disebut hibridisasi. Keempat orbital berada pada sudut 109,5o.

Ikatan Logam

Sebagian besar unsur dalam sistem periodik adalah logam. Atom logam dapat berikatan ke segala arah sehingga menjadi molekul yang besar sekali. Satu atom akan berikatan dengan beberapa atom lain disekitarnya. Akibatnya, atom tersebut terikat kuat dan menjadikan logam berwujud padat (kecuali Hg cair) serta pada umumnya keras. Ikatan logam dapat berikatan dengan banyak atom lainnya. 

Ikatan Kovalen Koordinasi

Berdasarkan asal elektron yang digunakan untuk berikatan, dikenal adanya ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen terjadi apabila elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari kedua atom yang berikatan, sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. 
Contoh: