Keterbatasan Aturan Oktet

Keterbatasan Aturan oktet 

Dengan melihat pengecualian untuk aturan oktet, seperti oktet lengkap dan oktet diperluas, jelas bahwa konsep Lewis atau aturan oktet tidak menjelaskan struktur molekul ikatan kovalen yang atom pusatnya memiliki kurang atau lebih dari 8 elektron.

Keterbatasan lain dari konsep ini adalah 

1. Tidak dapat menjelaskan penyebab pembentukan ikatan kovalen. 
2. Sifat kekuatan menarik yang beroperasi antara atom dalam ikatan kovalen tidak dijelaskan oleh konsep oktet. 
3. Jumlah energi yang hilang dalam pembentukan ikatan kovalen tidak dapat dijelaskan oleh konsep ini. 
4. Tidak baik dalam menjelaskan perbedaan dalam geometri molekul yang sama seperti BF3 dan NH3. 

Baca juga >>>> Aturan Oktet  

Baca juga >>>> Aturan Oktet dan Duplet

Aturan oktet diperluas

Senyawa kovalen seperti PCl5, ClF3, ICl3, SF6, IF7, OsF8 dan OsO4 telah memperluas oktet di dalamnya. Atom-atom pusat dalam molekul ini memiliki lebih dari delapan elektron di kulit terluarnya.

PCl5, ClF3 dan ICl3 molekul

Dalam molekul PCl5, jumlah elektron di kulit terluar dari atom Fosfor, atom pusat adalah sepuluh. (5 elektron dari P dan lima diperoleh dari lima atom Cl).

Demikian pula, di ClF3 dan ICl3 molekul, jumlah elektron di kulit terluar Cl dan I atom, atom pusat, sepuluh, (tujuh sendiri dan tiga yang diperoleh dari halogen lain yang melekat padanya.)
PCl5 ClF3 dan Icl3 Molekul
2 SF6 molekul

Dalam molekul SF6 jumlah elektron di kulit terluar dari atom belerang, atom pusat adalah 1206 elektron sendiri dan enam elektron yang diperoleh dari enam atom F.
SF6 Molekul
3 IF7 molekul

Di IF7 molekul, jumlah elektron di kulit terluar I atom, atom pusat adalah 1407 elektron sendiri dan tujuh diperoleh dari atom F.
IF7 Molekul

Molekul-molekul yang mengandung atom pusat dengan lebih dari satu oktet elektron disebut sebagai struktur oktet super.
Pengecualian untuk oktet RuleBack ke Atas
Dalam pembentukan ikatan kovalen, atom mencapai konfigurasi gas inert dengan oktet elektron (yaitu, konfigurasi ns2p6). Hal ini dikenal sebagai aturan oktet atau aturan delapan.

Dalam molekul hidrogen, masing-masing dua atom H, bagaimanapun, mencapai konfigurasi 1s2 atau doublet.

H. + H. → H: H atau H-H

Tapi, ada banyak senyawa kovalen atau molekul, dimana atom pusat, yang terikat secara kovalen dengan atom lain, memiliki elektron baik kurang dari delapan (oktet lengkap) atau lebih dari delapan (oktet diperluas) di kulit terluarnya, yaitu, di molekul seperti atom pusat dikelilingi oleh elektron baik kurang atau lebih dari delapan. Dengan cara ini kita menemukan banyak molekul yang memiliki struktur non-oktet.

Jadi ada dua jenis penyimpangan dari aturan oktet dalam senyawa kovalen.

Molekul yang oktet tetap tidak lengkap: (oktet lengkap)

Pertimbangkan struktur BeCl2, BF3, (CH3) 3Ga dan tidak ada molekul seperti yang diberikan di bawah ini.

1 BeCl2 Molekul

Dalam molekul ini Jadilah atom (atom pusat) hanya memiliki empat elektron di kulit terluar - dua sendiri (ditunjukkan oleh persilangan) dan dua lainnya (ditunjukkan oleh titik) dari dua atom Cl yang terikat secara kovalen.
BECl2 Molekul
2 BF3 molekul

Dalam molekul ini atom boron (atom pusat / 0 hanya memiliki enam elektron di kulit terluar - tiga sendiri dan tiga lainnya dari tiga atom F kovalen.
BF3 Molekul
3 NO molekul

Di sini, N atom hanya memiliki tujuh elektron (septet) di kulit terluarnya - lima sendiri dan dua lainnya dari atom oksigen dengan yang dihubungkan oleh ikatan rangkap. Perhatikan bahwa atom oksigen memiliki delapan elektron di kulit terluar.


(editnya ntar lagi, hehehehe)