Atom terdiri dari tiga partikel dasar yang dikenal sebagai elektron, proton dan neutron. Elektron partikel bermuatan negatif; proton membawa muatan positif sedangkan neutron tidak memiliki muatan dan ditempatkan di pusat atom, yang dikenal sebagai inti. Proton dan neutron berkontribusi terhadap massa atom karena massa elektron dianggap diabaikan. Muatan pada atom adalah nol karena jumlah proton adalah persis sama seperti elektron.
Menurut model Bohr, elektron ditempatkan pada kulit tertentu dalam atom. Elektron ditransfer dari satu kulit ke kulit yang lain baik dengan penyerapan atau emisi energi. Elektron di kulit terluar dari atom disebut sebagai valensi yang terutama terlibat dalam ikatan kimia dan reaksi kimia dari elemen.
Baca juga >>>> Aturan oktet dan duplet dan Keterbatasa Aturan Oktet
Konfigurasi elektron valensi gas adalah konfigurasi yang paling stabil. Ini adalah ns2, np6 yang juga disebut sebagai konfigurasi oktet. Semua unsur cenderung untuk mendapatkan konfigurasi oktet baik dengan berbagi elektron atau transfer elektron. Ingat hanya elektron valensi yang ambil bagian dalam proses ini. Pengalihan lengkap elektron valensi mengarah pada pembentukan ion yang terlibat dalam ionik atau ikatan elektrovalen sedangkan penggunaan elektron bersama hasil pembentukan ikatan kovalen. Mari kita membahas aturan oktet dan aplikasinya dalam suatu elemen.
Akibatnya, elektron berpasangan ditanggung oleh kedua atom dan beredar tentang inti dari kedua atom. Kekuatan menarik dari dua inti untuk pasangan berbagi elektron memegang atom bersama-sama dan menimbulkan pembentukan ikatan yang disebut ikatan kovalen atau pasangan elektron ikatan dan senyawa yang mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.
Dengan demikian, aturan oktet didefinisikan sebagai "Ikatan kimia antara dua atom di mana elektron (berpasangan) ditanggung oleh kedua atom yang berpartisipasi disebut sebagai ikatan kovalen". Masing-masing dari dua atom menggabungkan satu elektron untuk pasangan elektron dan memiliki klaim yang sama pada pasangan elektron bersama.
Menurut konsep Lewis, "ketika dua atom membentuk ikatan kovalen antara mereka, masing-masing atom mencapai konfigurasi stabil gas inert terdekat, dengan menyelesaikan nya" oktet "atau 8 elektron di kulit terluar, atau" duplet "atau 2 elektron dalam kasus hidrogen. " Konsep ini disebut sebagai aturan oktet, yang menurutnya, setelah oktet atau duplet puas, ikatan kovalen dibentuk antara atom dari elemen yang sama atau berbeda.
Demikian pula, ada tujuh elektron dalam molekul fluor. Berbagi satu elektron dengan Hidrogen, dan hidrogen pada gilirannya, berbagi satu elektron dengan itu, untuk membentuk HF.
Menurut model Bohr, elektron ditempatkan pada kulit tertentu dalam atom. Elektron ditransfer dari satu kulit ke kulit yang lain baik dengan penyerapan atau emisi energi. Elektron di kulit terluar dari atom disebut sebagai valensi yang terutama terlibat dalam ikatan kimia dan reaksi kimia dari elemen.
Baca juga >>>> Aturan oktet dan duplet dan Keterbatasa Aturan Oktet
Konfigurasi elektron valensi gas adalah konfigurasi yang paling stabil. Ini adalah ns2, np6 yang juga disebut sebagai konfigurasi oktet. Semua unsur cenderung untuk mendapatkan konfigurasi oktet baik dengan berbagi elektron atau transfer elektron. Ingat hanya elektron valensi yang ambil bagian dalam proses ini. Pengalihan lengkap elektron valensi mengarah pada pembentukan ion yang terlibat dalam ionik atau ikatan elektrovalen sedangkan penggunaan elektron bersama hasil pembentukan ikatan kovalen. Mari kita membahas aturan oktet dan aplikasinya dalam suatu elemen.
Aturan Oktet
Pada tahun 1916, G.N. Lewis, seorang ahli kimia Amerika, menyarankan bahwa ada atom yang bisa digabungkan satu sama lain atau dengan atom lain dengan berbagi elektron yang tidak berpasangan pada kulit terluarnya. Dengan cara ini orbital dari diduduki kulit terluar dari masing-masing atom berpartisipasi penuh dengan dua elektron yang memiliki spin yang berlawanan.Akibatnya, elektron berpasangan ditanggung oleh kedua atom dan beredar tentang inti dari kedua atom. Kekuatan menarik dari dua inti untuk pasangan berbagi elektron memegang atom bersama-sama dan menimbulkan pembentukan ikatan yang disebut ikatan kovalen atau pasangan elektron ikatan dan senyawa yang mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.
Dengan demikian, aturan oktet didefinisikan sebagai "Ikatan kimia antara dua atom di mana elektron (berpasangan) ditanggung oleh kedua atom yang berpartisipasi disebut sebagai ikatan kovalen". Masing-masing dari dua atom menggabungkan satu elektron untuk pasangan elektron dan memiliki klaim yang sama pada pasangan elektron bersama.
Menurut konsep Lewis, "ketika dua atom membentuk ikatan kovalen antara mereka, masing-masing atom mencapai konfigurasi stabil gas inert terdekat, dengan menyelesaikan nya" oktet "atau 8 elektron di kulit terluar, atau" duplet "atau 2 elektron dalam kasus hidrogen. " Konsep ini disebut sebagai aturan oktet, yang menurutnya, setelah oktet atau duplet puas, ikatan kovalen dibentuk antara atom dari elemen yang sama atau berbeda.
Karena ikatan kovalen antara atom hasil oleh interaksi elektron mereka yang menjadi umum untuk kedua atom, ia juga disebut ikatan atom.
Contoh aturan Oktet
Molekul hidrogen terdiri dari dua atom H, masing-masing memiliki satu elektron valensi. Masing-masing memberikan kontribusi elektron untuk pasangan bersama dan kedua atom memperoleh konfigurasi Helium stabil. Oleh karena itu, molekul hidrogen yang stabil hasil.Demikian pula, ada tujuh elektron dalam molekul fluor. Berbagi satu elektron dengan Hidrogen, dan hidrogen pada gilirannya, berbagi satu elektron dengan itu, untuk membentuk HF.
HF
