Hukum Dasar Kimia: Hukum Gay Lussac

Hukum perbandingan volume atau hukum Gay Lussac dihasilkan berdasarkan percobaan Gay Lussac yang meneliti tetang bagaimana gas-gas bereaksi. Hukum ini berbunyi “Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupaka perbandingan bilangan bulat yang sederhana”

Pada reaksi

	Hidrogen  +	Oksigen	® Air
Volume ke-1	2	1	2
Volume ke-2	4	2	4
Volume ke-3	6	3	6

Jadi, pada pembentukan air, perbandingan Hidrogen : Oksigen : air selalu sama yaitu 2 : 1 :2. Demikian juga yang terjadi pada gas-gas lain.

Contoh:

Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi berikut ini.

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) ->  4CO₂ (g) + 6H₂O(g)

Volume gas CO₂ yang terbentuk pada pembakaran 2 L gas etana adalah ………. L

Jawab:

Perbandingan volume = Perbandingan koefisien

Volume CO₂      = volume C₂H₆ = 4 : 2

volume CO₂       = 4/2 x  volume C₂H₆

                        = 4/2 . 3 L

                        = 6 L

Latihan 1.

Sebanyak a L gas propana (C₃H₈) dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan gas  CO₂ dan uap air. Volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah 15 L. Berapa liter gas propana yang dibakar?

Penyelesaian:

Persamaan reaksi,

C₃H₈ + 5O₂(g)  ®  3CO₂ (g) + 4H₂O(g)

                                          x                             15 L

jawab:

Perbandingan volume      = ………………

Volume C₃H₈    = volume ……………….. = 1:3

Volume C₃H₈    = 1/  x ……….

                                      = ………………