Entalpi dan Perubahan Entalpi

Entalpi

Entalpi disebut juga sebagai heat content (H), yakni besarnya kalor reaksi yang diukur pada tekanan tetap. Hubungan entalpi dengan energi dalam dapat dilihat dari perumusan berikut.

H = E + w

dengan w = P V, sehingga:

H = E + (P V)

Entalpi dari suatu reaksi tidak dapat diukur, namun demikian perubahan entalpinya dapat diketahui. Entalpi secara keseluruhan dihitung dengan rumus berikut.

∆H = Hp - Hr

Keterangan:

Hp = jumlah entalpi produk/hasil reaksi

Hr = jumlah entalpi reaktan/pereaksi

 Perubahan Entalpi

Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi. Perubahan entalpi dinyatakan dengan lambang  ∆H, dengan satuan Joule dan kilo Joule.

Pada kondisi tekanan tetap (pada umumnya proses biologis berlangsung pada tekanan tetap) panas yang diserap atau diterima sistem disebut dengan entalpi. Kita tak dapat mengukur entalpi secara langsung, tetapi yang diukur adalah perubahan entalpi (∆H). Perubahan entalpi adalah banyaknya kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada tekanan tetap.

∆H = q_p

Berdasarkan persamaan tersebut dapat dikatakan bahwa kalor yang dipertukarkan antara system dan lingkungan pada tekanan tetap adalah sama dengan perubahan entalpi system. Perubahan entalpi system suatu reaksi ditentukan oleh keadaan awal (reaktan) dan keadaan akhir (produk).

∆H = qp

∆H_Reaksi = H_Reaktan - H_produk