Jenis-jenis Perubahan Entalpi

Perubahan entalpi reaksi merupakan perubahan entalpi untuk reaksi yang terjadi, reaksi disini adalah reaksi secara kimia yang mencakup perubahan suatu zat menjadi zat lain yang berbeda dengan zat semula bukan perubahan secara fisik seperti pada pelelehan, penguapan ataupun pelarutan. Ada berbagai jenis entalpi reaksi atau kalor reaksi, diantaranya:

1. Entalpi pembentukan (∆Hf)

Entalpi pembentukan adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi pembentukan dilambangkan dengan ∆Hf. f berasal dari formation yang berarti pembentukan.

Contoh :

a. C + O2  ® CO2           ∆Hf = -395,2 kj/mol

b. C + 2S ® CS2             ∆Hf = +117.1 kj/mol

2. Entalpi penguraian (∆Hd)

Entalpi penguraian adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Perubahan entalpi pembentukan dilambangkan dengan ∆Hd. d berasal dari decompotition yang berarti penguraian.

Contoh :

a. CO2 ® C + O2                 ∆Hd = 395,2 kj/mol

b. AlBr3 ® Al + 1½Br2  ∆Hd = +511 kj/mol

3. Entalpi pembakaran(∆Hc)

Entalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa. Perubahan entalpi pembakaran dilambangkan dengan ∆Hc. c berasal dari combution yang berarti pembakaran.

Contoh :

a. C + O2 ® CO2                          ∆Hc = -395,2 kj/mol

b. C2H2 + O2®2CO2 + H2O    ∆Hc = -1298 kj/mol

4. Entalpi penetralan(∆Hn)

Entalpi penetralan adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

penetralan 1 mol senyawa basa oleh asam (OH- + H+ ® H2O). Perubahan

entalpi penetralan dilambangkan dengan ∆Hn. n berasal dari netrallization yang

berarti penetralan.

Contoh :

NaOH + HCl ® NaOH + H2O           ∆Hn = - 57,7 kj/mol

Lihat juga >>>>  Entalpi dan Perubahan Entalpi