Penentuan Bilangan Oksidasi

Ketentuan-ketentuan dalam reaksi redoks adalah sebagai berikut:
a)    BO setiap atom dalam unsur bebas adalah nol
b)   BO air suatu atom = muatan ion tersebut. Contoh: Na⁺ ® BO Na = +1
c)    Pada suatu senyawa/ion, umumnya BO atom untuk:

•  Golongan IA adalah +1
• Golongan IIA adalah +2
• Golongan IIIA adalah -1

d)   BO dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida adalah -1 (NaH, LiH, dan CaH₂
e)    BO O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂ ,BO O adalah -1 dan pada senyawa superoksida seperti KO₂, RBO₂, maka BO O adalah , maka pada OF₂ mempunyai BO +2.
f)    Jumlah total BO atom dalam suatu senyawa adalah nol. Jumlah total BO atom dalam suatu ion = muatan ion tersebut. Contoh:

•  H₂SO₄ : (2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
• C     : (1 × BO C) + (3 × BO O) = -2

Contoh            : Tentukan BO S dalam H₂SO₄
Jawab  : (2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0
              (2 × 1) + BO S + (4 × (-2)) = 0
               2 + BO S – 8 = 0
              BO S – 6 = 0
               BO S = +6