Apa sih ikatan kovalen itu? Hmmm asing sekali namanya di telinga, sebenarnya awalan co-berarti bersama-sama, terkait dalam aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll .; sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Dalam molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron melalui ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom memiliki elektronegativitas yang mirip. Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu mengharuskan dua atom menjadi elemen yang sama, hanya karena mempunyai elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling berbagi elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi.
Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan
oksigen yang membentuk sebagian besar dari atmosfer juga menunjukkan adanya ikatan kovalen membentuk molekul diatomik. Ikatan kovalen mencakup berbagai jenis interaksi, termasuk σ-ikatan, π-ikatan, ikatan logam dengan logam , interaksi agostic, dan tiga pusat obligasi dua elektron.
Bonding antara non-logam terdiri dari dua elektron dibagi antara dua atom. Menggunakan Teori Wave, ikatan kovalen melibatkan tumpang tindih awan elektron dari setiap atom. Elektron terkonsentrasi di daerah antara dua atom. Dalam ikatan kovalen, dua elektron bersama oleh atom tertarik dengan inti kedua atom. Atom tidak benar-benar kehilangan atau mendapatkan elektron seperti pada ikatan ionik. Lihat juga Ikatan Hidrogen, Ikatan Logam, dan Ikatan Kovalen Koordinasi
Ada dua jenis ikatan kovalen:
1. Ikatan Non-polar dengan pembagian yang sama elektron.
Hasil Ikatan NON-POLAR ketika dua identik non-logam sama-sama berbagi elektron di antara mereka. Satu pengecualian dikenal aturan atom identik adalah kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
Molekul kovalen non-polar paling sederhana adalah hidrogen. Setiap atom hidrogen memiliki satu elektron dan membutuhkan dua elektron untuk menyelesaikan tingkat energi pertama. Karena kedua atom hidrogen adalah identik, atom tidak akan dapat mendominasi dalam penguasaan elektron. Oleh karena itu elektron dibagi sama rata. Ikatan kovalen Hidrogen dapat direpresentasikan dalam berbagai cara seperti yang ditunjukkan di sebelah kanan:
´´Oktet" untuk hidrogen hanya 2 elektron karena gas langka terdekat adalah He. Molekul diatomik terbentuk karena atom hidrogen individu yang hanya berisi satu elektron tidak stabil. Karena kedua atom identik lengkap transfer elektron seperti pada ikatan ion adalah mustahil. Sebaliknya dua atom hidrogen BERBAGI kedua elektron sama.
2. Ikatan Polar dengan berbagi yang tidak merata elektron. Jumlah elektron bersama tergantung pada jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan oktet tersebut.
Hasil Ikatan POLAR ketika dua atom non-logam yang berbeda berbagi elektron secara tidak merata. Satu pengecualian dikenal aturan atom identik adalah kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
Non-logam lebih dekat dengan fluor pada tabel periodik memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk menjaga elektron sendiri dan juga menarik diri elektron atom lain. Hal ini tidak benar-benar berhasil. Satu atom menjadi sedikit positif karena telah kehilangan kontrol atas elektron beberapa waktu. Atom lain menjadi sebagian negatif karena keuntungan elektron beberapa waktu.
HIDROGEN KLORIDA:
Namun, klorin mendapat pangsa yang tidak sama dari dua elektron, meskipun elektron masih bersama (tidak ditransfer seperti dalam ikatan ionik), berbagi adalah tidak sama. Elektron menghabiskan lebih dari waktu dekat dengan klorin. Akibatnya, klorin mengakuisisi "parsial" muatan negatif. Pada saat yang sama, karena hidrogen kehilangan elektron yang paling - tetapi tidak semua waktu, ia memperoleh "sebagian" biaya. Biaya parsial dilambangkan dengan simbol Yunani kecil untuk delta.
Sumber 1
Sumber 2
Sumber 3 dan sumber gambar
Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan
oksigen yang membentuk sebagian besar dari atmosfer juga menunjukkan adanya ikatan kovalen membentuk molekul diatomik. Ikatan kovalen mencakup berbagai jenis interaksi, termasuk σ-ikatan, π-ikatan, ikatan logam dengan logam , interaksi agostic, dan tiga pusat obligasi dua elektron.
Bonding antara non-logam terdiri dari dua elektron dibagi antara dua atom. Menggunakan Teori Wave, ikatan kovalen melibatkan tumpang tindih awan elektron dari setiap atom. Elektron terkonsentrasi di daerah antara dua atom. Dalam ikatan kovalen, dua elektron bersama oleh atom tertarik dengan inti kedua atom. Atom tidak benar-benar kehilangan atau mendapatkan elektron seperti pada ikatan ionik. Lihat juga Ikatan Hidrogen, Ikatan Logam, dan Ikatan Kovalen Koordinasi
Ada dua jenis ikatan kovalen:
1. Ikatan Non-polar dengan pembagian yang sama elektron.
Hasil Ikatan NON-POLAR ketika dua identik non-logam sama-sama berbagi elektron di antara mereka. Satu pengecualian dikenal aturan atom identik adalah kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
 |
| Ikatan kovalen non polar antara dua hidrogen |
Molekul kovalen non-polar paling sederhana adalah hidrogen. Setiap atom hidrogen memiliki satu elektron dan membutuhkan dua elektron untuk menyelesaikan tingkat energi pertama. Karena kedua atom hidrogen adalah identik, atom tidak akan dapat mendominasi dalam penguasaan elektron. Oleh karena itu elektron dibagi sama rata. Ikatan kovalen Hidrogen dapat direpresentasikan dalam berbagai cara seperti yang ditunjukkan di sebelah kanan:
´´Oktet" untuk hidrogen hanya 2 elektron karena gas langka terdekat adalah He. Molekul diatomik terbentuk karena atom hidrogen individu yang hanya berisi satu elektron tidak stabil. Karena kedua atom identik lengkap transfer elektron seperti pada ikatan ion adalah mustahil. Sebaliknya dua atom hidrogen BERBAGI kedua elektron sama.
2. Ikatan Polar dengan berbagi yang tidak merata elektron. Jumlah elektron bersama tergantung pada jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan oktet tersebut.
Hasil Ikatan POLAR ketika dua atom non-logam yang berbeda berbagi elektron secara tidak merata. Satu pengecualian dikenal aturan atom identik adalah kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
 |
| Ikatan kovalen polar dari Asam Klorida |
HIDROGEN KLORIDA:
Namun, klorin mendapat pangsa yang tidak sama dari dua elektron, meskipun elektron masih bersama (tidak ditransfer seperti dalam ikatan ionik), berbagi adalah tidak sama. Elektron menghabiskan lebih dari waktu dekat dengan klorin. Akibatnya, klorin mengakuisisi "parsial" muatan negatif. Pada saat yang sama, karena hidrogen kehilangan elektron yang paling - tetapi tidak semua waktu, ia memperoleh "sebagian" biaya. Biaya parsial dilambangkan dengan simbol Yunani kecil untuk delta.
Sumber 1
Sumber 2
Sumber 3 dan sumber gambar
