Kalau ngambil kimia fisik dan kimia anorganik terutama praktikumnya. Hmmm, pasti di lab bakal sering menemukan warna-warna baru saat kita mereaksikan sesuatu dengan sesuatu yang lain, biru, ungu, hijau gelap, kuning, dan masih banyak warna lain lagi. Btw btw, kok dari dua larutan bening cerah bisa jadi warna-warna elok nan berbahaya (terkadang) buat mata, hidung dan kulit kita sih? Nah sekarang kita bakal membahas tentang logam transisi dan warna-warna elok yang mereka punyai. Iff apa hubungannya? (pertanyaan kalau bukan anak kimia, hehehe). Sip, bahasan kali ini akanmembantu menjelaskan, mengapa karat (besi oksida) berwarna oranye, mengapa Patung Liberty, yang terbuat dari tembaga, tidak lagi mengkilap berwarna oranye metalik tembaga, tetapi malah berwarna hijau pucat karena tembaga senyawa karbonat.
Untuk menjelaskan mengapa logam transisi berwarna, pertama-tama kita harus berbicara sedikit tentang bagaimana elektron dalam atom tersusun sekitar inti pusat. Di sekolah menengah, mayoritas siswa belajar bahwa elektron disusun dalam 'cangkang' di sekitar inti; sementara ini adalah model yang berguna untuk melihat pengaturan elektron, ada juga lapisan tambahan kompleksitas. Elektron sebenarnya diatur di daerah khusus di tingkat energi tertentu, di sub-kulit yang disebut 'orbital'. Orbital ini datang dalam berbagai bentuk, dan bernama menggunakan huruf yang berbeda: s, p, d, & f. Masing-masing orbital ini dapat menampung berbagai jumlah elektron: s dapat menyimpan 2, p 6, d 10 dan f 14 logam transisi yang unik dalam tabel periodik dalam menunjukkan bahwa mereka satu-satunya elemen yang berisi orbital d terisi sebagian , dan ini adalah kunci untuk senyawa berwarna dan kompleks mereka membentuk.
Kompleks logam transisi terbentuk ketika logam transisi terikat pada satu atau lebih atom netral atau spesies bermuatan negatif dari non-logam, disebut sebagai 'ligan'. Tanpa obligasi ini, semua orbital d sama dalam energi - Namun, setelah mereka ada, beberapa orbital d pindah ke energi yang lebih tinggi daripada sebelumnya, sementara beberapa pindah ke energi yang lebih rendah, menciptakan kesenjangan energi. Hal ini disebabkan fakta bahwa, karena bentuk mereka yang berbeda, beberapa orbital d lebih dekat ke ligan daripada yang lain. Elektron dapat berpindah dari energi yang lebih rendah orbital d dengan energi yang lebih tinggi orbital d dengan menyerap foton cahaya; panjang gelombang cahaya yang diserap tergantung pada ukuran celah energi. Setiap panjang gelombang cahaya yang tidak terserap, bakal terserap saat melewati, dan ini menyebabkan munculnya senyawa berwarna .
Warna dapat dipengaruhi oleh beberapa variabel. Logam transisi yang berbeda akan menunjukkan warna yang berbeda; seperti yang ditunjukkan pada grafik di atas, muatan yang berbeda pada logam transisi yang sama juga dapat mempengaruhi warna. Ligan juga berpengaruh, dan muatan ion logam yang sama dapat berbeda warna tergantung pada ligan yang terikat untuk itu.
Untuk menjelaskan mengapa logam transisi berwarna, pertama-tama kita harus berbicara sedikit tentang bagaimana elektron dalam atom tersusun sekitar inti pusat. Di sekolah menengah, mayoritas siswa belajar bahwa elektron disusun dalam 'cangkang' di sekitar inti; sementara ini adalah model yang berguna untuk melihat pengaturan elektron, ada juga lapisan tambahan kompleksitas. Elektron sebenarnya diatur di daerah khusus di tingkat energi tertentu, di sub-kulit yang disebut 'orbital'. Orbital ini datang dalam berbagai bentuk, dan bernama menggunakan huruf yang berbeda: s, p, d, & f. Masing-masing orbital ini dapat menampung berbagai jumlah elektron: s dapat menyimpan 2, p 6, d 10 dan f 14 logam transisi yang unik dalam tabel periodik dalam menunjukkan bahwa mereka satu-satunya elemen yang berisi orbital d terisi sebagian , dan ini adalah kunci untuk senyawa berwarna dan kompleks mereka membentuk.
 |
| Warna logam transisi |
Warna dapat dipengaruhi oleh beberapa variabel. Logam transisi yang berbeda akan menunjukkan warna yang berbeda; seperti yang ditunjukkan pada grafik di atas, muatan yang berbeda pada logam transisi yang sama juga dapat mempengaruhi warna. Ligan juga berpengaruh, dan muatan ion logam yang sama dapat berbeda warna tergantung pada ligan yang terikat untuk itu.
