Unsur-unsur dalam tabel periodik sering dibagi menjadi empat kategori: (1) unsur kelompok utama, (2) logam transisi, (3) lantanida, dan (4) aktinida. Unsur-unsur kelompok utama termasuk logam yang aktif dalam dua kolom di sebelah kiri ekstrim dari tabel periodik dan logam, semimetals, dan nonmetals dalam enam kolom di paling kanan. Logam transisi adalah unsur logam yang berfungsi sebagai jembatan, atau transisi, antara kedua sisi tabel. Lantanida dan aktinida di bagian bawah tabel kadang-kadang dikenal sebagai logam transisi dalam karena mereka memiliki nomor atom yang jatuh di antara unsur-unsur pertama dan kedua dalam dua baris terakhir dari logam transisi.
Perbedaan lain antara kelompok logam utama dan logam transisi dapat dilihat pada rumus senyawa yang dibentuk. Kelompok logam utama cenderung membentuk garam (seperti NaCl, Mg3N2, dan CAS) di mana terdapat cukup ion negatif untuk menyeimbangkan muatan pada ion positif. Membentuk senyawa logam transisi yang sama [seperti FeCl3, HgI2, atau Cd (OH) 2], tetapi mereka lebih mungkin dibandingkan kelompok logam utama untuk membentuk kompleks, seperti FeCl4-, HgI42-, dan Cd (OH) 42- ion, yang memiliki kelebihan jumlah ion negatif.
Perbedaan ketiga antara kelompok dan logam transisi ion utama adalah kemudahan yang mereka membentuk senyawa stabil dengan molekul netral, seperti air atau amonia. Garam ion logam golongan utama larut dalam air untuk membentuk larutan berair.
H2O
NaCl (s) -----> Na + (aq) + Cl (aq)
Ketika air dibiarkan menguap, kita kembali bahan awal aslinya, NaCl (s). Garam dari ion logam transisi dapat menampilkan perilaku yang sangat berbeda. Kromium (III) klorida, misalnya, adalah senyawa violet, yang larut dalam amonia cair untuk membentuk senyawa kuning dengan rumus CrCl3 6 NH3 yang dapat diisolasi ketika amonia tersebut dibiarkan menguap.
CrCl3 (s) + 6 NH3 (l) -----> CrCl3 6 NH3 (s)
Logam transisi juga sering disebut sebagai unsur-unsur yang terdapat di blog d. Padahal hal ini tidak sepenuhnya benar. Ayo kita lihat blog d pertama.
Logam transisi vs Golongan utama
Ada beberapa kontroversi mengenai klasifikasi elemen pada batas antara kelompok dan logam transisi unsur utama di sisi kanan meja. Unsur-unsur yang dimaksud adalah seng (Zn), kadmium (Cd), dan merkuri (Hg). Ketidaksepakatan tentang apakah elemen-elemen ini harus diklasifikasikan sebagai kelompok unsur utama atau logam transisi menunjukkan bahwa perbedaan antara kategori ini tidak jelas. Logam transisi seperti logam kelompok utama dalam banyak cara: tampak seperti logam, mudah dibentuk dan ulet, mampu menghantarkan panas dan listrik, dan membentuk ion positif. Fakta kedua konduktor terbaik listrik adalah logam transisi (tembaga) dan logam kelompok utama (aluminium) menunjukkan sejauh mana sifat fisik logam kelompok utama dan logam transisi tumpang tindih. Ada juga perbedaan antara logam ini. Logam transisi lebih elektronegatif daripada kelompok logam utama, misalnya, dan karena itu lebih mungkin untuk membentuk senyawa kovalen.Perbedaan lain antara kelompok logam utama dan logam transisi dapat dilihat pada rumus senyawa yang dibentuk. Kelompok logam utama cenderung membentuk garam (seperti NaCl, Mg3N2, dan CAS) di mana terdapat cukup ion negatif untuk menyeimbangkan muatan pada ion positif. Membentuk senyawa logam transisi yang sama [seperti FeCl3, HgI2, atau Cd (OH) 2], tetapi mereka lebih mungkin dibandingkan kelompok logam utama untuk membentuk kompleks, seperti FeCl4-, HgI42-, dan Cd (OH) 42- ion, yang memiliki kelebihan jumlah ion negatif.
Perbedaan ketiga antara kelompok dan logam transisi ion utama adalah kemudahan yang mereka membentuk senyawa stabil dengan molekul netral, seperti air atau amonia. Garam ion logam golongan utama larut dalam air untuk membentuk larutan berair.
H2O
NaCl (s) -----> Na + (aq) + Cl (aq)
Ketika air dibiarkan menguap, kita kembali bahan awal aslinya, NaCl (s). Garam dari ion logam transisi dapat menampilkan perilaku yang sangat berbeda. Kromium (III) klorida, misalnya, adalah senyawa violet, yang larut dalam amonia cair untuk membentuk senyawa kuning dengan rumus CrCl3 6 NH3 yang dapat diisolasi ketika amonia tersebut dibiarkan menguap.
CrCl3 (s) + 6 NH3 (l) -----> CrCl3 6 NH3 (s)
 |
| Logam transisi ditunjukkan dengan warna merah |
Elemen blok d
Jika melihat tabel periodik dan menentukan konfigurasi elektron menggunakan Prinsip Aufbau, sesuatu yang aneh bakal terjadi setelah argon. Pada argon, tingkat 3s dan 3p terisi penuh, tapi bukannya mengisi tingkat 3d berikutnya, tingkat 4s terisi juga bukan mengisi kulit 3d yang punya tingkat energi diatasnya. Hmmmm
Logam transisi
Tidak semua elemen d blok dihitung sebagai logam transisi! Sebuah logam transisi adalah salah satu yang membentuk satu atau lebih ion stabil tidak lengkap diisi di orbital d.
Catatan: Definisi IUPAC terbaru termasuk kemungkinan unsur itu sendiri memiliki lengkap orbital d juga. Hal ini mungkin menjadi masalah besar (itu hanya benar-benar muncul dengan skandium), Berdasarkan definisi tersebut di atas, skandium dan seng tidak dihitung sebagai logam transisi - meskipun mereka adalah anggota blok d.
Skandium memiliki struktur elektronik [Ar] 3d14s2. Ketika membentuk ion, selalu kehilangan 3 elektron terluar dan berakhir dengan struktur argon. The Sc3 + ion tidak memiliki elektron d dan karena itu tidak sesuai definisi. Seng memiliki struktur elektronik [Ar] 3d104s2. Ketika membentuk ion, selalu kehilangan dua elektron 4s untuk memberikan 2 + ion dengan struktur elektronik [Ar] 3d10. Ion seng memiliki tingkat d penuh dan tidak memenuhi definisi baik.
Sebaliknya, tembaga, [Ar] 3d104s1, membentuk dua ion. Dalam Cu + ion struktur elektronik [Ar] 3d10. Namun, Cu2 lebih umum + ion memiliki struktur [Ar] 3d9. Tembaga adalah pasti logam transisi karena ion Cu2 + memiliki tingkat d yang tidak lengkap.
