Perbedaan Disosiasi dan Ionisasi

Aku suka, ini akan menjadi karya pertamaku dalam dua bahasa. materi disosiasi dan Ionisasi kali ini akan saya sajikan dalam bahasa Indonesia dan Portugis, hmm itung-itung ngetes dan sekalian nambah kosakata baru lah, lagi pula ini materi yang asyik karena hampir semua guru di Indonesia, said bahwa ketika garam di larutkan ke dalam air maka dia bakal terionisasi menjadi kau tahu siapa (whahaha, jadi horor kayak voldemornya harry potter). Ngomongin disosiasi dan ionisasi adalah berdasarkan fakta penting  bahwa non-elektrolit selalu senyawa molekul (seperti gula). Elektrolit, bagaimanapun, dapat menjadi zat molekul atau ion. Bahkan, garam dapur sudah dibentuk oleh ion (Na^{+ dan} Cl^- ) dalam keadaan alami, yang merupakan zat padat; larutan air hanya menyebabkan pemisahan ion yang ada.

Na⁺Cl^-  → Na⁺  + Cl^-  (dalam air)

Kristal NaCl

Disosiasi NaCl dalam air

Pemisahan ion disebut disosiasi ionik atau disosiasi elektrolit.
Sekarang mari kita bahas kasus asam klorida, yang dalam keadaan alami (gas) terdiri dari molekul (HCl). Ketika sedang larut dalam air, memecah molekul  HCl dan menyebabkan terbentuknya ion H + dan Cl.

HCl → H⁺ + Cl^- (dalam air)

Pembentukan ion ini disebut ionisasi. Yap, dan ionisasi adalah perubahan kimia. Sementara disosiasi hanya perubahan fisika.

Tingkat ionisasi tergantung pada zat tersebut. Bahkan, kita dapat melihat bahwa dalam kondisi tertentu experementais untuk setiap 100 molekul HCl untuk dimasukkan ke dalam air, 92 terionisasi menjadi H + dan Cl, di sisi lain, dalam kondisi yang sama, 100 molekul HF (asam fluorida) dilarutkan air hanya 8 terionisasi menjadi H + dan F-

Em Portuguesa

Outro fato importante é que os não-electrólitos são sempre substaância moleculares (como é o caso do açúcar). Os eletrólitos no entanto, podem ser substância moleculares ou iônicas. De fato, o sal comum já é formado por íons (Na⁺ e Cl^- ) no seu estado natural, que é o estado sólido; a água da solução apenas provoca a separação dos íons já existenses.

Na⁺Cl^-  → Na⁺  + Cl^{-    (}em água)

Essa separação de íons denomina-se dissociação iônica ou dissociação eletrolítica.

Analisemos agora o caso do ácido clorídrico, que em seu estado natural (gasoso) é formado por moléculas (HCl). Ao ser dissolvido em água, a própriaágua quebra as moléculas HCl e provoca a formação dos íons H⁺ e Cl^- .

HCl → H⁺ + Cl^{-  (em água)} 

Essa formação de íons denomina-se ionização.

A extensão da ionização depende da substância considerada. De fato, podemos verificar em certas condições experementais que, de cada 100 moléculas de HCl que colocamos em água, 92 se ionizam em H⁺ e Cl^- , por outro lado, em condições idênticas, de cada 100 moléculas de HF (ácido fluorídrico) dissolvidas em água, apenas 8 se ionizam em H⁺ e F^- .

update:
Oktober 2015