Mencoba menulis tentang konfigurasi elektron deh. I was satisfied ngikuti pemilu Brazil yang nggak kisruh kayak Indonesia. Jam 8 malam pada hari yang sama, kita udah pada tahu siapa gubernur siapa presiden. Nggak ada acara lembaga survey quick count dan real count. Adem ayem, hehehe
Konfigurasi elektron dari atom menunjukkan jumlah elektron dalam setiap sublevel di setiap tingkat energi atom pada keadaan dasar. Untuk menentukan konfigurasi elektron dari atom tertentu, mulai dari inti, dan menambahkan elektron satu per satu sampai jumlah elektron sama dengan jumlah proton dalam inti. Setiap elektron yang ditambahkan ditugaskan untuk memenuhi sublevel-energi terendah yang tersedia. Sublevel pertama diisi akan menjadi sublevel 1s, kemudian sublevel 2s, sublevel 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya. Ngomong-ngomong biasanya siswa sulit untuk mengingat dan untuk lebih mudah adalah dengan melihat diagram tingkat energi seperti Gambar berikut.
Cara yang lebih mudah untuk mengingat urutan adalah dengan menggunakan gambar. Tingkat energi pokok yang tercantum dalam kolom, mulai dari sebelah kiri dengan tingkat 1s. Untuk menggunakan angka ini, baca sepanjang garis diagonal ke arah panah. Urutan dirangkum dalam diagram. Nah, untuk penulisannya sendiri seperti gambar berikut.
Sebuah atom hidrogen (nomor atom 1) memiliki satu proton dan satu elektron. Satu elektron ditugaskan ke sublevel 1s, yang sublevel-energi terendah di tingkat energi terendah. Oleh karena itu, konfigurasi elektron dari hidrogen tertulis
Untuk helium (nomor atom 2), yang memiliki dua elektron, konfigurasi elektron adalah:
He: 1s2
Dua elektron benar-benar mengisi tingkat energi pertama. Karena inti helium berbeda dari inti hidrogen, tak satu pun dari elektron helium akan memiliki tingkat energi yang sama dengan hidrogen yang ber-elektron tunggal, meskipun semua berada di sublevel 1s. Unsur lithium (nomor atom 3) memiliki tiga elektron. Dalam rangka untuk menulis konfigurasi elektron, kita harus terlebih dahulu menentukan tingkat energi bahwa 2s adalah Sublevel berikutnya yang lebih tinggi dalam energi setelah sublevel 1s. Oleh karena itu, konfigurasi elektron dari lithium adalah:
Li: 1s22s1
Boron (nomor atom 5) memiliki lima elektron. Empat elektron mengisi kedua orbital 1s dan 2s . Elektron kelima ditambahkan ke orbital 2p, yang sublevel berikutnya yang lebih tinggi energinya. Konfigurasi elektron boron adalah:
B: 1s22s22p1
Tabel berikut menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan nomor atom 1 sampai 18 Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom lebih tinggi dapat ditulis dengan mengikuti grafik orbital-
Jika atom memiliki sublevel terisi sebagian, penting untuk mengetahui bagaimana elektron dari sublevel yang didistribusikan di antara orbital. Penelitian telah menunjukkan bahwa elektron tidak berpasangan (elektron tunggal dalam orbital) berada dalam konfigurasi energi yang lebih rendah daripada yang elektron berpasangan (dua elektron dalam orbital). Energi dari elektron dalam sublevel akan lebih rendah dengan orbital setengah penuh dibandingkan dengan beberapa diisi dan beberapa kosong. Kita dapat menunjukkan distribusi elektron dengan menggunakan diagram kotak, di mana setiap kotak merupakan orbital dan panah dalam kotak mewakili elektron dalam orbital. Arah panah merupakan spin elektron. (Ingat bahwa dua elektron dalam orbital, spin dalam arah yang berlawanan pada sumbunya.) Oleh karena itu, jika orbital berisi dua elektron, kotaknya akan berisi dua panah, satu mengarah ke atas dan yang lainnya turun.
Menggunakan diagram kotak, kita menunjukkan konfigurasi elektron nitrogen sebagai:
Perhatikan bahwa 2p elektron akan ditampilkan sebagai
bukan
yang berarti bahwa, dari tiga orbital p, satu diisi, satu setengah penuh, dan satu kosong.
Nah, bagaimana setelaha menyimak ini... Ada pertanyaan ???
heheh, kayak guru aja
Konfigurasi elektron dari atom menunjukkan jumlah elektron dalam setiap sublevel di setiap tingkat energi atom pada keadaan dasar. Untuk menentukan konfigurasi elektron dari atom tertentu, mulai dari inti, dan menambahkan elektron satu per satu sampai jumlah elektron sama dengan jumlah proton dalam inti. Setiap elektron yang ditambahkan ditugaskan untuk memenuhi sublevel-energi terendah yang tersedia. Sublevel pertama diisi akan menjadi sublevel 1s, kemudian sublevel 2s, sublevel 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya. Ngomong-ngomong biasanya siswa sulit untuk mengingat dan untuk lebih mudah adalah dengan melihat diagram tingkat energi seperti Gambar berikut.
| Sub tingkat energi pada konfigurasi Elektron |
Sebuah atom hidrogen (nomor atom 1) memiliki satu proton dan satu elektron. Satu elektron ditugaskan ke sublevel 1s, yang sublevel-energi terendah di tingkat energi terendah. Oleh karena itu, konfigurasi elektron dari hidrogen tertulis
He: 1s2
Dua elektron benar-benar mengisi tingkat energi pertama. Karena inti helium berbeda dari inti hidrogen, tak satu pun dari elektron helium akan memiliki tingkat energi yang sama dengan hidrogen yang ber-elektron tunggal, meskipun semua berada di sublevel 1s. Unsur lithium (nomor atom 3) memiliki tiga elektron. Dalam rangka untuk menulis konfigurasi elektron, kita harus terlebih dahulu menentukan tingkat energi bahwa 2s adalah Sublevel berikutnya yang lebih tinggi dalam energi setelah sublevel 1s. Oleh karena itu, konfigurasi elektron dari lithium adalah:
Li: 1s22s1
Boron (nomor atom 5) memiliki lima elektron. Empat elektron mengisi kedua orbital 1s dan 2s . Elektron kelima ditambahkan ke orbital 2p, yang sublevel berikutnya yang lebih tinggi energinya. Konfigurasi elektron boron adalah:
B: 1s22s22p1
Tabel berikut menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan nomor atom 1 sampai 18 Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom lebih tinggi dapat ditulis dengan mengikuti grafik orbital-
| Element | Atomic number | Electron configuration |
|---|---|---|
| Hidrogen | 1 | 1s1 |
| Helium | 2 | 1s2 |
| Litium | 3 | 1s22s1 |
| Berilium | 4 | 1s22s2 |
| Boron | 5 | 1s22s22p1 |
| Karbon | 6 | 1s22s22p2 |
| Nitrogen | 7 | 1s22s22p3 |
| Oksigen | 8 | 1s22s22p4 |
| Fluorin | 9 | 1s22s22p5 |
| Neon | 10 | 1s22s22p6 |
| Natrium | 11 | 1s22s22p63s1 |
| Magnesium | 12 | 1s22s22p63s2 |
| Aluminum | 13 | 1s22s22p63s23p1 |
| Silikon | 14 | 1s22s22p63s23p2 |
| Fosfor | 15 | 1s22s22p63s23p3 |
| Sulfur/Belerang | 16 | 1s22s22p63s23p4 |
| Klorine | 17 | 1s22s22p63s23p5 |
| Argon | 18 | 1s22s22p63s23p6 |
Jika atom memiliki sublevel terisi sebagian, penting untuk mengetahui bagaimana elektron dari sublevel yang didistribusikan di antara orbital. Penelitian telah menunjukkan bahwa elektron tidak berpasangan (elektron tunggal dalam orbital) berada dalam konfigurasi energi yang lebih rendah daripada yang elektron berpasangan (dua elektron dalam orbital). Energi dari elektron dalam sublevel akan lebih rendah dengan orbital setengah penuh dibandingkan dengan beberapa diisi dan beberapa kosong. Kita dapat menunjukkan distribusi elektron dengan menggunakan diagram kotak, di mana setiap kotak merupakan orbital dan panah dalam kotak mewakili elektron dalam orbital. Arah panah merupakan spin elektron. (Ingat bahwa dua elektron dalam orbital, spin dalam arah yang berlawanan pada sumbunya.) Oleh karena itu, jika orbital berisi dua elektron, kotaknya akan berisi dua panah, satu mengarah ke atas dan yang lainnya turun.
Menggunakan diagram kotak, kita menunjukkan konfigurasi elektron nitrogen sebagai:
Perhatikan bahwa 2p elektron akan ditampilkan sebagai
bukan
yang berarti bahwa, dari tiga orbital p, satu diisi, satu setengah penuh, dan satu kosong.
Nah, bagaimana setelaha menyimak ini... Ada pertanyaan ???
heheh, kayak guru aja
