Asam Iodida

Asam Iodida atau HI merpakan zat pereduksi. Dalam analisis kualitatif ion iodida mereduksi sejumlah zat, sementara ion ini sendiri dioksidasi menjadi iod:  2 I^- → I₂ + 2e^-

Bilangan oksidasi iod berubah dari -1 menjadi 0. Ion iodida kebanyakan ditambahkan dalam bentuk kalium iodida (KI). Reduksi dengan I^- misalnya:

6I^- + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

6I^- + BrO₃^- + 6H⁺ → 3I₂ + Br^- + 3H₂O

5I^­- + IO^- + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

2I^- + Cl₂ → I₂ + 2Cl^-

Jika suatu larutan kalium iodida diasamkan dengan asam klorida pekat dan larutan ditinggalkan sehingga terkena udara, lambat laun larutan itu akan menjadi kuning dan menjadi coklat, karena oksidasi oleh oksigen dari udara:

4I^- + O₂ + 4H⁺ → 2I₂ + 2H₂O

Terkait artikel ini :

• Analisis kadar etanol pada hasil fermentasi
• Analisis kadar etanol menggunakan titrasi redoks
• Bikromatometri
• Kalium Bikromat
• Asam Iodida
• Iodometri