Unsur dan Senyawa Kimia

Unsur dan senyawa, emang apaan bedanya? emang ada?Heheheh kebanyakan becanda aku ya, maap.. Biar belajar kimia nggak membosankan gitu, dulu saya sempet nyeplos agar nama kimia di ganti kimi aja, biar kesannya imut-imut ngegemesin. Karena banyak juga loo yang begitu denger kimia langsung alergi, kulit bentol-bentol, ada malah yang begitu denger kimia langsung ngacir ke wc, perut mules. Apalagi mesti ketemu guru atau dosennya. Ada-ada saja cerita ajaib dari pelajaran satu ini. Heee mau bahas unsur dan senyawa malah ngacir kemana, ayo deh langsung aja. 

Visualisasi dalam Kimia: Makro, Mikro dan Simbol

Kata visualisasi digunakan secara tradisional merujuk pada aktivitas imajinasi visual dan digunakan dalam menggambarkan kreasi eksternal dari pengalaman visual atau imajinasi. Visualisasi menjembatani perbedaan antara penglihatan yang hanya mampu melihat dunia nyata yang relevan dan penggambaran visual yang tanpa input sensori tetapi mempunyai kapasitas tak terbatas. Kata visualisasi menggantikan kata penggambaran mengarah pada proses pembuatan gambar (Vavra, K. L., Loerke, K., & Phillips, L. M., et al 2011).

Kimia Api

Dulu pas sekolah, pengen sekali loo tanya-tanya ke dosen, api itu unsur apaan sih? di SPU dibagian mana beliau? hehehe. Ngomong-ngomong saya lagi sedih, kemarau panjang terjadi di tempat tinggal baruku. Sore ini api memagari gunung, seperti penggaris dari puncak melewati lembah sampai lereng paling dekat pemukiman, bau asapnya tercium dari pagi. Smognya melingkupi kota, bersaing ketat dengan asap kendaraan. Melihat api yang dari sore tidak padam-padam, suamiku berpendapat kemungkinan besar karena rumput di gunung sudah demikian kering, dan angin berhembus kencang. Mungkin juga pemerintah sudah tidak punya stok air untuk memadamkan api, agar lebih irit. Airnya disediakan untuk musim paceklik air kota kami yang katanya bakal hujan lagi ntar desember. 

Penentuan Bilangan Oksidasi

Ketentuan-ketentuan dalam reaksi redoks adalah sebagai berikut:
a)    BO setiap atom dalam unsur bebas adalah nol
b)   BO air suatu atom = muatan ion tersebut. Contoh: Na⁺ ® BO Na = +1
c)    Pada suatu senyawa/ion, umumnya BO atom untuk:

Penemuan Zat Radioaktif

Reaksi kimia berasal dari unsur-unsur yang bergabung membentuk suatu senyawa. Dalam peristiwa ini elektron dan inti atom mempunyai peranan yang sangat penting. Di alam ini pada umumnya inti atom stabil tetapi ada pula yang kurang stabil seperti Polonium, Radium, Aktinium, Protaktinium, Uranium dan unsur-unsur lain dengan massa tertentu. Inti atom yang kurang stabil berupaya untuk menjadi stabil dengan cara berubah menjadi inti atom lain disertai dengan pemancaran sinar-sinar alfa, beta dan gamma. Unsur-unsur ini disebut unsur radioaktif.

Radioisotop

Ini salah satu tulisan ane pas ngerjakan tugas radiokimia alias kimia inti, njelimet. Jadi ingat inti bakpao atau inti untuk-untuk yang manis terbuat dari kelapa atau kacang hijau. Hihihihi. Nggak nyambung, yang jelas kalau bahas kimia, trus ada inti-intinya itu berarti deket-deket ke atom, atom aja nggak pernah lihat apalagi intinya, hihihihi. Yang ini masih tentang pengertian Radioaktif, apaan sih? Apakah bunyiin radio trus kita headset n dengerin itu yang namanya radio aktif? Hahahaha, bener juga ya, tapi yang ini radio di kimianya bro, bukan dengerin radio fm, :D. Selamat membaca, bakal ane tulis berseri ya...

Listrik dari Grafena dan Air Garam

Masih ingat dengan Grafena yang pernah tak ceritakan beberapa waktu lalu? Grafena, selaapis karbon berbentuk sarang lebah itu kembali mengguncang dunia ilmuwan dan ilmiah. Bagaimana tidak, sang karbon yang identik dengan hitam dan gosong itu bisa menghasilkan listrik, hanya dengan mixing with garam! Wah wah wah, tentu saja ini menjadi salah satu penemuan terhebat deh, apalagi kalau bisa di produksi massal dalam skala industri yang lebih besar. Tentu menjadi pandangan baru bagi ilmuwan yang bekerja di bidang energi alternatif. Mantap kan, berikut berita lengkapnya..

Pembuatan Asam Sulfat

Kita bakal bahas cara pembuatan Asam Sulfat. Why? Karena penggunaan/kegunaan asam sulfat yang luas, antara lain dipergunakan untuk membuat H₃PO₄ dari kalsium fosfat, (NH₄)₂SO₄ dari amonia, dan C₂H₅OC₂H₅ dari etanol. Bagaimana proses pembuatan asam sulfat? Asam sulfat dapat dibuat melalui dua cara, yaitu proses kamar timbal dan proses kontak. Bagaimanakah proses lengkapnya? Simaklah penjelasan berikut.

Tata nama senyawa kimia

Nama ilmiah suatu unsur mempunyai asal-usul yang bermacam-macam. Ada yang didasarkan pada warna unsur seperti klorin (chloros = hijau), atau pada salah satu sifat dari unsur yang bersangkutan seperti fosfor (phosphorus = bercahaya) atau nama seorang ilmuwan yang sangat berjasa seperti einsteinium (untuk albert einstein). Untuk mencegah timbulnya perdebatan mengenai nama dan lambang unsur-unsur baru, Persatuan Kimia Murni dan Kimia Terapan (International Union Of Pure and Applied Chemistry = IUPAC) menetapkan aturan penamaan dan pemberian lambang untuk unsur-unsur temuan baru sebagai berikut.

Partikel Penyusun Materi: Atom

Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat-sifat yang sama dengan unsur tersebut. Pada awalnya pengertian tentang atom dikemukakan oleh Leukippos dan Deumokritus yaang menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Selama hampir 2000 tahun teori atom Leukippos dan Deumokritus tidak banyak pendukungnya, saat itu orang lebih percaya aristoles yang mengemukakan bahwa materi dapat dibagi terus menerus menjadi sekecil-kecilnya tanpa batas.

Partikel Penyusun Materi: Molekul

Molekul merupakan partikel terkecil dari suatu senyawa sedangkan senyawa adalah gabungan dari unsur-unsur penyusunnya. Jadi, molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih dari atom yang sama atau atom yang berbeda. Molekul dapat terbentuk dari atom-atom yang sama disebut molekul unsur seperti oksigen, nitrogen, hidrogen, klorin dan fosfor. Molekul yang terbentuk dari atom yang berbeda disebut molekul senyawa seperti garam dapur, kapur, gula dan amoniak (Sutresna, 1994).

Partikel Penyusun Materi : Ion

Unsur logam di alam dapat berupa unsur dan dapat berbentuk senyawa. Beberapa unsur logam berbentuk unsur bebas seperti emas, perak dan platina. Kenyataannya banyak unsur logam ditemukan dalam bentuk senyawa, seperti besi yang ditemukan dalam bentuk besi oksida (Fe₂O₃), kalsium dalam bentuk kapur (CaCO₃). Senyawa Fe₂O₃ merupakan gabungan dari atom atau kumpulan yang bermuatan, baik yang bermuatan positif atau negatif. Pada kasus ini, besi bermuatan positif dan oksigen bermuatan negatif (Zulfikar, 2008).

Pembuatan Amonia

Amonia (NH₃) merupakan senyawa nitrogen yang banyak digunakan sebagai bahan dasar pembuatan pupuk urea dan ZA, serat sintetik (nilon dan sejenisnya), dan bahan peledak TNT (trinitro toluena). Pembuatan amonia yang dikemukakan oleh Fritz Haber (1905), prosesnya disebut Proses Haber. Reaksi yang terjadi adalah kesetimbangan antara gas N₂, H₂, dan NH3 ditulis sebagai berikut.

Korosi

Korosi dalam istilah sehari-hari kita kenal sebagai peristiwa perkaratan. Korosi ini sebenarnya merupakan peristiwa oksidasi logam oleh gas oksigen yang ada di udara membentuk oksidanya.

Proses korosi banyak menimbulkan masalah pada barang-barang yang terbuat dari besi walaupun logam-logam lain (kecuali logam mulia) dapat juga mengalami korosi. Proses perkaratan pada besi dapat berlanjut terus sampai seluruh bagian dari besi hancur. Hal ini disebabkan oksida-oksida besi yang terbentuk pada peristiwa awal korosi akan menjadi katalis (otokatalis) pada peristiwa korosi selanjutnya. Hal itu berbeda dengan peristiwa korosi pada logam Al atau Zn.

Kimia keramik

Tahukah kamu benda-benda yang terbuat dari keramik? Yup, banyak macamnya.. gelas, piring, vas bunga, mangkok, tempat lilin, dll banyak ditemukan dengan bentuk keramik. Mungkin kalian juga punya salah satunya di rumah. Saya adalah pengoleksi gelas dan mangkok keramik murah jika ada event-event seperti pameran pun pasar dadakan. By the way bus way, apaan sih keramik itu? masak ada sangkut pautnya dengan kimia? hehehe jangan salah mbak, mas... semua benda di alam ini tersusun atas unsur-unsur yang nangkring di Sistem Periodik Unsur (SPU) kimia, jadi jelas setiap benda ada sangkutannya dengan kimia, selalu. Bahkan zat-zat penyusun kentut kita, uffff 

:D

Hukum Dasar Kimia: Hukum Gay Lussac

Hukum perbandingan volume atau hukum Gay Lussac dihasilkan berdasarkan percobaan Gay Lussac yang meneliti tetang bagaimana gas-gas bereaksi. Hukum ini berbunyi “Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupaka perbandingan bilangan bulat yang sederhana”

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris suatu senyawa merupakan rumus yang paling sederhana yang menunjukkan jumlah atom-atom yang bergabung dan tidak menunjukkan jumlah atom yang bergabung. Contoh: H₂O, CO₂, NH₃, dan CH₄

Cara menentukan rumus empiris adalah:

1.       Menentukan jenis unsur penyusun senyawa

2.       Menentukan massa atau komposisi unsur dalam senyawa

3.       Mengubah massa atau komposisi dalam mol

4.       Menentukan massa atom relatif unsur penyusun senyawa

Tata Nama Senyawa: Alkohol

Tata  nama alkohol
Alkohol merupakan senyawa turunan alkana karena rumus strukturnyanya hampir sama dengan alkana, hanya saja satu atom H pada alkana diganti dengan gugus –OH. 
Nama pada beberapa cabang/alkil sederhana diberikan pada 

 Metil, etil, isopropil

Penamaan alkohol dapat dilakukan dengan dua cara yaitu: nama trivial diberi nama alkyl-alkohol (alkohol sebagai nama pokok dan rantai karbonnya sebagai gugus (substituten) nama kedua berdasarkan nama sistematik, nama sistematik diberi akhir “ol” digunakan dimana gugus –OH terikat dan posisi gugus –OH diberi nomor kecil dari ujung rantai karbon dia terikat.

Kelarutan (Solubility)

Jika ke dalam sejumlah air kita tambahkan terus-menerus zat terlarut, lama-kelamaan tercapai suatu keadaan di mana semua molekul air terpakai untuk menghidrasi partikel yang dilarutkan sehingga larutan itu tidak mampu lagi menerima zat yang ditambahkan. Kita katakan larutan itu mencapai keadaan jenuh. 

KELARUTAN (s)

Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).

Penyetaraan Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi menggambarkan rumus kimia zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat-zat hasil reaksi (produk)  yang dibatasi oleh tanda panah. Dalam persamaan reaksi biasanya diberikal soal-soal yang belum setara. Tugas kita adalah bagaimana membuat persamaan reaksi kimia menjadi setara. Nah, bagian ini kita akan belajar tentang penyetaraan persamaan reaksi kimia. 

Tata Nama Senyawa: Asam dan Basa

Tata Nama Asam

Rumus asam terdiri atas atom hidrogen (di depan, dapat dianggap sebagai ion H+) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Akan tetapi, perlu diingat bahwa asam adalah senyawa kovalen, bukan senyawa ion. Nama anion sisa asam sama dengan asam yang bersangkutan tanpa kata asam. Asam merupakan senyawa yang mengandung kation H+ dan suatu anion. Nama senyawa asam biasanya dengan memberi awalan asam dan diakhiri dengan nama anion.

Tata Nama Senyawa Poliatomik

Tata nama senyawa poliatomik

Senyawa poliatomik adalah gabungan dari kation (ion bermuatan postif) dengan anion (ion bermuatan negatif) poliatomik (lebih dari dua unsur). Tata nama senyawa ion yang mengandung poliatom yaitu sebagai berikut:

1.    Untuk senyawa yang terdiri atas kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion poliatom.

Jenis-jenis Perubahan Entalpi

Perubahan entalpi reaksi merupakan perubahan entalpi untuk reaksi yang terjadi, reaksi disini adalah reaksi secara kimia yang mencakup perubahan suatu zat menjadi zat lain yang berbeda dengan zat semula bukan perubahan secara fisik seperti pada pelelehan, penguapan ataupun pelarutan. Ada berbagai jenis entalpi reaksi atau kalor reaksi, diantaranya:

Mencuci Udara dengan ' Deterjen Atmosfer'

Sebuah radikal hidroksil (kiri) melepaskan diri dari Perantara Criegee.
Credit: Image courtesy of University of Pennsylvania 

Atmosfer adalah sebuah tarian molekul sangat rumit, uap air, ozon, carbon dioksida, nitrogen, dll mengantungkan sebagian besar siklus mereka di atmosfer. Zat kimia tanaman, hewan dan industri manusia naik ke udara dan berpasang-pasangan di urutan reaksi kimia. Proses tersebut membantu menjaga keseimbangan kimia atmosfer; misalnya, beberapa memecah polutan yang dipancarkan dari pembakaran bahan bakar fosil.
Memahami persis bagaimana reaksi-reaksi ini berlangsung sangat penting

Alkuna dan Manfaatnya

Tahu kan hidrokarbon? dari namanya terdiri dari dua kata Hidro dan Karbon, yups hidrokarbon terdiri dari dua unsur utama Hidrogen (H) dan Karbon (C). Trus Alkuna sendiri apaan sih? Nih simak ya pengertian alkuna. Alkuna adalah golongan hidrokarbon alifatik yang mempunyai gugus fungsi ikatan ganda tiga karbon-karbon (-C≡C-). Seperti ikatan rangkap dalam alkena, ikatan ganda tiga dalam alkuna juga disebut ikatan tidak jenuh. Ketidakjenuhan ikatan ganda tiga karbon-karbon lebih besar daripada ikatan rangkap. Oleh karena itu kemampuannya bereaksi dengan pereaksi-peraksi yang dapat bereaksi dengan alkena juga lebih besar. Hal inilah yang menyebabkan golongan alkuna memiliki peranan khusus dalam sintesis senyawa organik. 

Moseley dan Konsep Nomor Atom Modern

Sekarang, kita tahu bahwa nomor atom adalah jumlah proton (muatan positif) dalam nukleon (inti atom). Merupakan hasil penemuan yang dibuat oleh Henry Gwyn-Jefferies Moseley. Ia menemukan bahwa garis-garis tertentu dalam spektrum sinar-X dari setiap elemen bergerak dengan  jumlah yang sama setiap kali meningkatkan jumlah atom per satu.

Keterbatasan Aturan Oktet

Keterbatasan Aturan oktet 

Dengan melihat pengecualian untuk aturan oktet, seperti oktet lengkap dan oktet diperluas, jelas bahwa konsep Lewis atau aturan oktet tidak menjelaskan struktur molekul ikatan kovalen yang atom pusatnya memiliki kurang atau lebih dari 8 elektron.

Aturan Oktet

Atom terdiri dari tiga partikel dasar yang dikenal sebagai elektron, proton dan neutron. Elektron partikel bermuatan negatif; proton membawa muatan positif sedangkan neutron tidak memiliki muatan dan ditempatkan di pusat atom, yang dikenal sebagai inti. Proton dan neutron berkontribusi terhadap massa atom karena massa elektron dianggap diabaikan. Muatan pada atom adalah nol karena jumlah proton adalah persis sama seperti elektron.
Menurut model Bohr, elektron ditempatkan pada kulit tertentu dalam atom. Elektron ditransfer dari satu kulit ke kulit yang lain baik dengan penyerapan atau emisi energi. Elektron di kulit terluar dari atom disebut sebagai valensi yang terutama terlibat dalam ikatan kimia dan reaksi kimia dari elemen.

Grafena Sang Idola

Grafena sedang di elu-elukan ilmuwan di seluruh dunia, bagaimana tidak? Senyawa ini digadang-gadang akan menjadi pengganti listrik di masa depan, dan mungkin juga baja serta kemungkinan meletupnya revolusi industry kedua. Grafena yang merupakan satu lapisan atom karbon dalam kisi sarang lebah, semakin banyak digunakan sebagai aplikasi baru dalam bidang elektronik dan mekanik, seperti transistor, switch dan sumber cahaya, berkat sifat-sifatnya yang unik: hambatan listrik yang sangat rendah, konduktivitas termal yang tinggi dan mempunyai kekuatan mekanis namun lebih keras dari berlian.

Sel Elektrolisis : Reaksi reduksi pada katoda

Reaksi pada Sel Elektrolisis

Ini loo reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis di bagian katodanya....

Pada katoda, ion positif mengalami reduksi, tetapi kation dalam bentuk larutan air yang berasal dari logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn tidak mengalami reduksi. Zat yang tereduksi adalah air sehingga menjadi ion OH^– dan H₂. Hal ini disebabkan harga potensial reduksi H₂O lebih besar daripada logam-logam tersebut. Logam-logam itu akan mengalami reduksi bila dalam bentuk leburan (lelehan). Perhatikan reaksi-reaksi

Jenis-Jenis Larutan Berdasarkan Tingkat Kejenuhan

Kemampuan pelarut melarutkan zat terlarut pada suatu suhu mempunyai batas tertentu. Larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperature tertentu disebut sebagai larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh, larutan disebut larutan tidak jenuh.  Namun kadang- kadang dijumpai suatu keadaan dengan zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada yang seharusnya dapat larut dalam pelarut tersebut pada suhu tertentu, larutan yang mempunyai kondisi seperti ini dikatakan sebagai larutan lewat jenuh. 

Model Atom Modern

Model atom modern

Ini adalah model atom modern.

Elektron berada dalam gerakan konstan di sekitar inti, proton dan neutron dalam inti bergerak, dan quark bergerak terus menerus di dalam proton dan neutron. Gambar ini cukup terdistorsi (tidak akurat berdasarkan skala). Jika kita membuat model atom berdasarkan skala dan membuat proton dan membuat ukuran neutron sesuai dengan diameternya, maka elektron dan quark akan lebih kecil dari diameter rambut dan diameter seluruh atom akan lebih besar dari panjang tiga puluh lapangan sepak bola! Sedangkan 99,999999999999% volume atom hanya ruang kosong!
Disadur dari sumber.

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Entalpi

Entalpi disebut juga sebagai heat content (H), yakni besarnya kalor reaksi yang diukur pada tekanan tetap. Hubungan entalpi dengan energi dalam dapat dilihat dari perumusan berikut.

H = E + w

dengan w = P V, sehingga:

H = E + (P V)

Entalpi dari suatu reaksi tidak dapat diukur, namun demikian perubahan entalpinya dapat diketahui. Entalpi secara keseluruhan dihitung dengan rumus berikut.

Faktor Pergeseran Kesetimbangan

Faktor pergeseran kesetimbangan kimia

Bagaimana jika pada suatu reaksi kesetimbangan diberikan perubahan-perubahan? Suatu reaksi kesetimbangan mempunyai sifat berlangsung dua arah dan dinamis. Kalau ada pengaruh dari luar, sistem akan mengadakan aksi, yaitu pergeseran reaksi untuk  mengurangi pengaruh tersebut. Apa saja faktor yang mempengaruhi pergeseran reaksi kesetimbangan? Henry Louis Le Chatalier, ahli kimia Perancis (1852-1911) mengemukakan suatu pernyataan mengenai perubahan yang terjadi pada sistem Kesetimbangan jika ada pengaruh dari luar. Pernyataan ini dikenal sebagai Azas Le Chatalier yang berbunyi:

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Bayangkan teh manis hangat di pagi hari; zat apakah yang berperan sebagai pelarut? dan zat apa yang berperan sebagai terlarut?. Masih banyak contoh lainnya dalam kehidupan sehari-hari, misalnya larutan gula dan larutan asam cuka. Di antara larutan yang kita kenal, ada larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan nonelektrolit. Apakah beda antara keduanya? Mengapa larutan tersebut dapat menghantarkan listrik?

Reaksi Kimia dan Persamaan Reaksi Kimia.

Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda-beda. Sedangkan persamaan reaksi kimia menggambarkan perubahan zat- zat yang bereaksi. Persamaan reaksi kimia meliputi rumus kimia dari zat-zat yang pereaksi dan zat-zat hasil reaksi yang dihubungkan dengan tanda panah. Fasa zat-zat yang bereaksi dinyatakan dengan lambang s untuk padat (solid), g untuk gas (gasses), l untuk cair (liquid), dan aq untuk zat-zat terlarut (aquaeus).