Reaksi-reaksi Oksigen

Why oksigen bereaksi? Because dia punya elektron valensi yang hanya berjumlah 6, yang artinya untuk menjadi stabil laiknya logam mulia, oksigen mesti berikatan dengan unsur-unsur lain membentuk konfigurasi logam mulia, dan harus sesuai aturan oktet atau aturan duplet. Selain itu ternyata si Oksigen ini mempunayi nilai keelektronegatifan sangat tinggi (ya iyalah wong dia dari golongan 6A, hanya setingkat di bawah Fluorin yang sangat reaktif) yakni 3,5 menunjukkan kecenderungan yang besar dari oksigen untuk membentuk senyawa dengan ikatan ion maupun kovalen polar. Umumnya reaksi dengan oksigen unsur membentuk produk oksida, dengan keadaan oksida adlah -2, si oksida ini termasuk senyawa-senyawa oksigen yang bisa ditemukan di alam. Berikut diberikan reaksi-reaksi oksigen:

Senyawa-senyawa Oksigen

Senyawaan oksigen atau senyawa-senyawa oksigen banyak di temukan di alam. Oksigen mempunyai elektron valensi sebanyak 6 elektron yang membuatnya perlu berikatan membentuk senyawa dengan unsur-unsur lain agar konfigurasi elektronnya stabil mengikuti aturan oktet.  Senyawaan oksigen paling populer adalah air, si H2O yang membentuk ikatan kovalen sekaligus ikatan hidrogen dan kita tidak bisa berlepas darinya (si air) barang seharipun.  Jika masih bingung dengan sifat-sifat Oksigen baca juga Sifat Fisika dan Kimia Oksigen. 

Sifat Fisika dan Kimia Oksigen

Oksigen adalah unsure yang sangat umum diantara unsure-unsur golongan VI yang beranggotaan O, S, Se, Te, dan Po. Oksigen mempunyai konfigurasi s²p⁴ dalam tingkat energy yang tertinggi. Oksigen dapat membuat ikatan unsure dan ikatan kovalen dengan unsure-unsur lain. Tentang sifat fisika dan sifat kimia oksigen akan di jelaskan dibawah ini. 

Sifat fisika

Oksigen mempunyai beberapa sifat fisika,diantaranya adalah yang terdapat dalam table berikut.

Sabun dan Detergen

Sudah kenalan kan dengan sabun atau detergen? kalau belum, silahkan ke kamar mandi deh, buat liat-liat. Trus tanya tuh ke sono, mana sabun mana detergen. Mesipun mungkin ada yang belum kenal detergen tapi saya yakin semua orang pernah menggunakan sabun, dari bayi pokoknya. Kalau jaman dulu orang mandi cukup berendam di kali, gosok badan pakai batu, ada juga yang katanya luluran lumpur dan  daun-daun tertentu. Malah katanya si Cleopatra mandinya dengan susu :D, jauh amat. Tapi zaman ini, saya yakin semua orang pasti kenal sabun, kalau sedaang di dalam perjalanan dan kita lupa bawa toh di hotel juga di sediakan sabun. Perbedaan utama antara sabun dan detergen adalah fungsinya, kalau sabun biasa buat mandi, dipakai di badan, maka detergen berfungsi untuk pembersih pakaian, juga alat-alat dapur. Gampang kan, kenapa

Zat Berbahaya yang Umum di Lingkungan

Zat berbahaya atau toksin, dari Mbah Wikipedia istilah Toksin (dari bahasa Yunani Kuno: τοξικόν) adalah zat beracun yang diproduksi di dalam sel atau organisme hidup,kecuali zat buatan manusia yang diciptakan melalui proses artifisial. Kata ini pertama dipakai oleh kimiawan organik Ludwig Brieger(1849–1919). Toksin bisa berupa molekul kecil, peptida, atau protein yang mampu menciptakan penyakit melalui sentuhan atau serapan oleh jaringan tubuh yang berinteraksi denganmakromolekul biologis, seperti enzim atau reseptor seluler. Toksin memiliki tingkat merusak yang sangat beragam, mulai dari kecil dan akut (misalnya sengat lebah) hingga mematikan (misalnya toksin botulinum).

Hujan Asam

Kalau sedang belajar tentang asam-basa, pasti nanti di kolom diskusi atau tahukan kamu bakalan nemu topik ini, yah hujan asam. Hujan adalah proses turunnya air hasil proses perubahan suhu ekstrim di atas sono karena asalnya adalah uap air hasil evaporasi air laut, sungai danau, dan bahkan mungkin embun :D. Tadinya hanya uap air yang naik, lo kok pas turun bareng-bareng asap membentuk hujan asam? kok bisa? memangnya ada pohon asam di awan?

Parameter Kualitas Air

Air memang area sangat luas jika kita ingin membicarakannya, selain air juga menempati lahan terluas di bumi, melebihi daratan. Air di sampaikan lewat buku-buku bahasa, sejarah, biologi, fisika dan tentu kimia. Itu belum yang lain lagi. Objek lukisan pun tak kalah, para pelukis sering mengabadikan air dalam lukisan mereka, baik rawa, sungai, laut pun air terjun. Air juga merupakan pelarut universal, bahan utama penyusun makluk hidup dan katanya, memiliki emosi dan struktur molekulnya bisa berubah  saat di caci maki, atau di puja puji. Sayangnya meskipun begitu banyak melimpah di bumi, tak semua jenis air layak minum, dari semuanya hanya sekitar 1% air layak minum yang lain layak sebagai air mencuci dan mandi, layak sebagai

Menurunkan Persamaan e/m Thomson

Dalam partikel  bermuatan yang dihasilkan oleh sebuah katoda yang dipanasakanatau oleh sebuah materialradioaktif tidak semua partikel bergerak dengan laju yang sama. Partikel yang laju spesifiknya dapat dipilih sinar dari sinar itu dengan susunan medan listrik dan medan magnetik yang dinamakan pemilih kecepatan. Dalam gambar berikut partikel bermuatan dengan massa m, muatan q, dan laju v emasuki sebuah daerah ruang dimana medan listrik dan medan magnetik tegak lurus

Tentang Serba - Serbi

Today, alias hari ini, saya menambahkan page bertitle serba-serbi. Bukan sembarang serba-serbi, loo yaaa... Rencananya page ini akan digunakan untuk added foto-foto jadul saya, labolatorium, joke alias humor, dll. Mungkin juga sekedar curhat. Meskipun blog ini bukan ajang curhat saya :D

Setelah koreksi foto-foto jadul, sekitaran kampus yang sederhana, wish someday nyungsep ke labolatorium lagi. bermain dengan senyawa-senyawa super menyengat, ataupun yang harum-harum semacam senyawa aromatis, volatil (perfume kali), Jadi ingat blog ini belum pernah publish senyawa aromatis dan teman-temannya,

Someday i'll.

Buat temen-temen yang fotonya nongol di blog ini, ampun beribu ampun deh, tapi itu insyaAllah sudah dalam proses seleksi jadi yang bagus-bagus aja lah yang ku publish.

#Universitas Palangka Raya
Program Studi Pendidikan Kimia

Perbedaan Disosiasi dan Ionisasi

Aku suka, ini akan menjadi karya pertamaku dalam dua bahasa. materi disosiasi dan Ionisasi kali ini akan saya sajikan dalam bahasa Indonesia dan Portugis, hmm itung-itung ngetes dan sekalian nambah kosakata baru lah, lagi pula ini materi yang asyik karena hampir semua guru di Indonesia, said bahwa ketika garam di larutkan ke dalam air maka dia bakal terionisasi menjadi kau tahu siapa (whahaha, jadi horor kayak voldemornya harry potter). Ngomongin disosiasi dan ionisasi adalah berdasarkan fakta penting  bahwa non-elektrolit selalu senyawa molekul (seperti gula). Elektrolit, bagaimanapun, dapat menjadi zat molekul atau ion. Bahkan, garam dapur sudah dibentuk oleh ion (Na^{+ dan} Cl^- ) dalam keadaan alami, yang merupakan zat padat; larutan air hanya menyebabkan pemisahan ion yang ada.

Fakta Suplemen dari Nanopartikel Logam Ternyata Berbahaya

Jika anda sedang menjalani detoksifikasi logam berat, pasti sudah sering dengar tentang penggunaan nano partikel untuk menggelontorkan logam berat yang ada dalam tubuh. Nanopartikel ini biasanya dimasukkan ke dalam produk perawatan suplemen atau asupan makanan. Kenyataannya penggunaan nanopartikel dalam perawatan dan produk makanan pribadi menimbulkan masalah kesehatan dan lingkungan. Nanopartikel, dapat mengerahkan efek toksik setelah mereka dilepaskan ke lingkungan atau setelah paparan langsung. Jadi, meskipun benar bahwa proses detoksifikasi berlangsung di dalam tubuh dan menggelontorkan logam berat, akibat buruknya adalah setelah nanopartikel yang

Stimulan Sintesis yang Tidak Pernah Diujikan pada Manusia 1,3-dimethylbutylamine (DMBA)

Apakah anda sedang diet? Jika iya jenis diet apa yang anda lakukan? olah raga dengan makanan sehat, mengurangi porsi makan, minum suplemen, body cleansing, detox, obat weight loss, dan sederet cara lain yang bisa dilakukan. Iklan obat dan suplemen pelansing super cepat di kenalkan ke market kita, dengan berbagai kandungan yang dinyatakan mujarab dan lain sebagainya setelah sukses mengembangkan image cantik adalah perempuan-perempuan dengan body lancing, putih, tinggi. Jadilah berjuta-juta perempuan di seluruh dunia rela melakukan apapun untuk mendapatkan bentuk tubuh sesuai image cantik yang beredar di masyarakat, mengurangi asupan makan hingga mencapai

Hukum Dasar Kimia: Hukum Proust

Saya sudah pernah bilang kan, bahwa baru saja pulang dengan sedos buku-buku SMA berbahasa portugis punya adik ipar? Hukum dasar kimia yang lain sudah saya tulis adalah hukum perbandingan volume atau hukum gay lussac. Dari buku kimia kelas 1 baru ngeh bahwa hukum dasar kimia yang satu ini, alias hukum Proust sudah dijelaskan oleh teori atom Dalton. Teori atom Dalton sendiri pembahasannya jauh lebih dulu di bandingkan teori atom yang lain dan yang saya suka, buku mereka sudah banyak visualisasi tentang bentuk atom yang bulat, disajikan sesuai proporsinya, contohnya saja  H2O maka kelihatan kalau bentuk O lebih besar dari H. Mengenai hukum Proust yang sudah dijalaskan oleh teori atom Dalton misalkan suatu senyawa yang terbuat dari elemen A dan elemen B,

Jalur Shikimat - Asam Amino Aromatik dan Phenilpropanoid

Saya ingin berbagi tetang jalur shikimat, Asam Amino Aromatik dan Phenilpropanoid. Dulu belajar di Kimia Bahan Alam dan dosen saya menggunakan buku Natural Produk Chemistry yang di tulis oleh (berminggu-minggu saya duduk di depan cuma buat melototin penulis buku tersebut dan penerbitnya saking malu bertanya) hasilnya? Pernah dapat dan saya tulis di buku catatan, sekarang lupa. Karena nyari itu buku susah sekali, nyerah dan saya pakai buku natural product chemistry terbitan wiley, nggak apa-apa beda lah yang penting isi dan substansi yang di bahas sama. Jalur sikimat saya pelajari setelah jalur asetat. Menghasilkan catatan buanyak sekali. Di tambah sedikit bingung :D. Saya akan menulis tentang Asam shikimat dan perannya dalam pembentukan asam

Waktu Paro

Kalau berbicara tentang waktu paro, pasti kita membicarakan waktu paro unsur-unsur atau atom tertentu, dan tentu saja mereka termasuk zat radioaktif. Kok, namanya waktu paro sih? Memangnya waktu bisa di paro untukku dan untukkmu gitu? jadi kita dapat setengah-setangah. (becanda). Waktu paro disini bukan waktunya yang di paro (bagi dua) tetapi berapa waktu yang di perlukan untuk membuat suatu bahan menjadi setengah dari jumlah semula. Contohnya, berapa jam diperlukan untuk mendapat setengah liter dari satu liter air yang dididihkan? (tapi air bukan unsur radioaktif) Nah, mudah kan? Dalam bahasa ilmiah sendiri disebutkan bahwa Waktu paro (t½) adalah waktu yang diperlukan oleh inti radioaktif untuk meluruh hingga aktivitasnya menjadi setengah aktivitas mula-

Curhat Blogger Kimia Pemula

Saya nggak yakin kalau blog kimiaku ini punya pembaca setia, yang seperti itu gimana ya cari tahunya? Kalau ada, alhamdulillah dan saya minta maaf karena sudah tiga hari tak posting apa-apa. Ceritanya saya sedang kehilangan ide. Sebagai blogger pemula, saya masih sering bingung.. Mau nulis apa yaa hari ini? dan lagipula beberapa hari ini, laptop yang punya tulisan besar dibawa kerja, nah buat baca yang kecil-kecil itu, mata saya sudah tak biasa. Heu heu, jadi curhat ya?

Rencana ke depan saya bakal lebih sering lirik ke berita kimia atau kimia or everyday yang sehari-hari aja lah yaa... kalau materi kimia. Ingatan saya nggak begitu bagus di bidang ini (wahahaha ngaku) dan saya pas hijrah ke tempat jauh ini lupa bawa buku, wkwkwk. Maaf ya, kalau kemudian

Tes Depresi Akurat Dengan Darah

Tes Darah

Depresi kata mbah wikipedia  adalah suatu kondisi yang lebih dari suatu keadaan sedih, bila kondisi depresi seseorang sampai menyebabkan terganggunya aktivitas sosial sehari-harinya maka hal itu disebut sebagai suatu Gangguan Depresi. Beberapa gejala Gangguan Depresi adalah perasaan sedih, rasa lelah yang berlebihan setelah aktivitas rutin yang biasa, hilang minat dan semangat, malas beraktivitas, dan gangguan pola tidur. Depresi merupakan salah satu penyebab utama kejadian bunuh diri.

Penyebab suatu kondisi depresi meliputi:

• Faktor organobiologis karena ketidakseimbangan neurotransmiter

Pabrik ini Mendaur Ulang Karbon Dioksida

Recycle Karbon Dioksida

Setelah revolusi industri, penemuan mesin, keberadaan listrik, dan munculnya pabrik-barik di seluruh dunia menyebabkan bumi flu akibat karbon dioksida yang merupakan produk sampingan dari kemajuan industri dunia. Belum lagi disokong oleh kebakaran hutan, asap kendaraan bermotor, orang buat sate (hahahha, makanan lagi) dan lain sebagainya. Kalau ibarat orang yang menghirup terlampau banyak CO2 bakal batuk-batuk, mata berair, hidung sesak dan mampet, terus lama-lama flu. Yah, bumi kita sedang sakit, terlalu lama bersanding dengan CO2, SO2 kena flu sudah, terus dapat paru-paru basah dan flek, semoga jangan sampai kena kanker paru-paru.

Lebih Alergi Kacang Tanah Goreng atau Mentah?

Kacang tanah

Kacang tanah, dari beberapa film yang sempat gue lihat beberapa tahun belakangan ini, ada beberapa film yang punya adegan pembunuhan dengan memberi seseorang kacang. Kacang tanah! sedikit saja dan reaksi alergi yang di timbulkan bila tak sempat di tolong, wow! Kematian bow, this very ngeri tentunya. Bagi gue yang pecinta kacang tanah akut (sering beli sekilo terus gue goreng and dimakan gitu aja sebagai camilan ciamik - hidung gue bisa mengendus radius puluhan kilometer kalau ada yang sedang goreng-goreng kacang, hmmm). Dulu sih pas kecil sering juga makan kacang tanah mentah yang baru di cabut di ladang pas panen.

Ion Kompleks

Ion kompleks memiliki ion logam pada pusatnya dengan sejumlah molekul lain atau ion yang mengelilinginya yang melekat pada ion pusat dengan koordinasi (kovalen dativ) obligasi. (Dalam beberapa kasus, ikatan sebenarnya lebih rumit dari itu.) Molekul-molekul atau ion-ion yang mengelilingi logam pusat disebut ligan.

Ligan sederhana termasuk ion air, amonia dan klorida. 

Bilangan Oksidasi Logam Transisi

Salah satu fitur kunci dari kimia logam transisi adalah adanya berbagai biloks (bilangan oksidasi). Ini kadang-kadang so confuse, termasuk gue. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalampembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepasatau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Nah, kalau mau tahu beda valensi dengan bilangan oksidasi silahkan lihat sini. Terus ada lagi yang namanya keadaan oksidasi. Eh apa pula itu? 

Ion logam transisi

Di sini kita bakal ketemu  salah satu fakta yang paling menjengkelkan dalam kimia. Bila kita bekerja di luar struktur elektronik dari seri transisi pertama (dari skandium hingga seng) menggunakan Prinsip Aufbau, kita bakal melakukannya atas dasar bahwa orbital 3d memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s. Itu berarti bahwa kita  ber-asumsi bahwa elektron 3d ditambahkan setelah yang 4s. Namun, dalam semua kimia unsur-unsur transisi, orbital 4s sebagai terluar, energi tertinggi orbital. Ketika logam ini membentuk ion, elektron 4s selalu kalah duluan.

Anda harus ingat ini:
Ketika unsur-unsur blok d membentuk ion, elektron 4s pertama hilang.

Konfigurasi Elektron pada Logam Transisi

Ternyata tidak semua unsur blok d termasuk logam transisi ya, contohnya adalah Skandium dan Seng yang artikelnya saya posting disini. Nah, untuk konfigurasi elektron pada logam transisi sendiri sedikit membingungkan, terkadang. Si orbital d itu, kadang menjadi terisi setengah dan belum juga penuh malah si elektron sudah pindah ke orbital selanjutnya, yaitu 4s. Coba kita lihat yuuk, mengapa?
Si orbital d ini, akan penuh dengan elektron berjumlah 10. Nah, kita juga tahu kan, tak boleh elektron mengisi orbital pada tingkat energi selanjutnya jika orbital yang lebih rendah belum terisi penuh. Tapi ceritanya berbeda dengan konfigurasi di orbital d. Kita tahu kan bahwa atom-atom menginginkan diri menjadi stabil juga? Yeah, this what happen with orbital d, atom-atom or unsur unsur yang mempunyai orbital d hanya akan stabil jika orbital terisi penuh, atau terisi setengah penuh, jadi mesti 3d5 atau 3d10, nah baru stabil, jika tidak bisa mengisi seperti ini, maka dipastikan elektron bakal ngacir lebih dulu ke 4s, orbital dengan energi lebih rendah.

Logam Transisi

Unsur-unsur dalam tabel periodik sering dibagi menjadi empat kategori: (1) unsur kelompok utama, (2) logam transisi, (3) lantanida, dan (4) aktinida. Unsur-unsur kelompok utama termasuk logam yang aktif dalam dua kolom di sebelah kiri ekstrim dari tabel periodik dan logam, semimetals, dan nonmetals dalam enam kolom di paling kanan. Logam transisi adalah unsur logam yang berfungsi sebagai jembatan, atau transisi, antara kedua sisi tabel. Lantanida dan aktinida di bagian bawah tabel kadang-kadang dikenal sebagai logam transisi dalam karena mereka memiliki nomor atom yang jatuh di antara unsur-unsur pertama dan kedua dalam dua baris terakhir dari logam transisi.

Ikatan Kovalen

Apa sih ikatan kovalen itu? Hmmm asing sekali namanya di telinga,  sebenarnya awalan co-berarti bersama-sama, terkait dalam aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll .; sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Dalam molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron melalui ikatan kovalen.  Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom memiliki elektronegativitas yang mirip. Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu mengharuskan dua atom menjadi elemen yang sama, hanya karena mempunyai elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling berbagi elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi.

Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan daya tarik elektrostatik antar ion. Ion-ion ini merupakan atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron (kation) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (anion). Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom nonlogam, tetapi ion-ion ini dapat bersifat lebih kompleks, misalnya ion molekul seperti NH4 + atau SO42- .

Dalam ikatan kimia, atom dapat mentransfer atau berbagi elektron valensi mereka. Dalam kasus ekstrim di mana satu atau lebih atom kehilangan elektron dan atom lain mendapatkan untuk menghasilkan konfigurasi elektron gas mulia, ikatan ini disebut ikatan ion.

Ikatan Hidrogen

Aku lagi mau posting ke air. Karena air lagi jarang, akibat kemarau panjang, yuk berdo´a semoga Indonesia dan Brazil juga semua negara di dunia yang lagi kekeringan segera diberi hujan. Sedih kalau melihat asap mengerikan di Indonesia, juga teman-teman yang update status kena ISPA, alhamdulillah disini cuma kering, hutan sudah nggak ada dan asap cuma dari kendaraan, plus bisingnya nggak karuan. Ngomongin air yang lagi kita rindu, si H2O satu ini ternyata mempunyai sifat nyentrik, heheheh karena mempunyai dua ikatan kimia sekaligus. Ada ikatan kovalen antara atom penyusunnya yakni H dan O dan ikatan hidrogen antara molekul-molekulnya.

Nah, untuk pengertian molekul sudah saya posting disini. Kalau mau lihat ikatan kimia yang lain bisa lihat ikatan logam dan ikatan kovalen koordinasi, ikatan kimia yang lain menyusul lah yaa... Heu heu heu

Reaksi Pertukaran Ion

Ada banyak reaksi kimia yang mesti kita pelajari. Salah satunya adalah Reaksi pertukaran ion, contoh mudahnya adalah pergantian penumpang, misalnya sekelompok pelajar nyebrang dari lampung ke jakarta, dari kapal mereka bakal naik bus yang sudah menunggu di pelabuhan merak. Sementara mereka naek bus, penumpang bus yang dari Bogor beralih naik kapal yang di tumpangi pelajar tersebut karena mereka mau ke Lampung, Bengkulu, Aceh dll. Wah, ternyata kimia semudah acara mudik ya? heheheh

Reaksi pertukaran ion bisa ditulis kayak gini:

Warna Ion Logam Transisi

Kalau ngambil kimia fisik dan kimia anorganik terutama praktikumnya. Hmmm, pasti di lab bakal sering menemukan warna-warna baru saat kita mereaksikan sesuatu dengan sesuatu yang lain, biru, ungu, hijau gelap, kuning, dan masih banyak warna lain lagi. Btw btw, kok dari dua larutan bening cerah bisa jadi warna-warna elok nan berbahaya (terkadang) buat mata, hidung dan kulit kita sih? Nah sekarang kita bakal membahas tentang logam transisi dan warna-warna elok yang mereka punyai. Iff apa hubungannya? (pertanyaan kalau bukan anak kimia, hehehe). Sip, bahasan kali ini  akanmembantu menjelaskan, mengapa karat (besi oksida) berwarna oranye, mengapa Patung Liberty, yang terbuat dari tembaga, tidak lagi mengkilap berwarna oranye metalik tembaga, tetapi malah berwarna hijau pucat karena tembaga senyawa karbonat.

Ion dalam Larutan Aqueous / Berair

Di alam, jarang ditemukan air dalam keadaan murni. Bahkan dalam botol Aqua bersegel yang katanya pure buanget itu. Ini dikarenakan struktur molekul air yang membuat zat apapun bisa larut dengan mudah di dalamnya. Because, air adalah sumber kehidupan. Eh, salah. Karena air adalah pelarut universal. Hal ini sangat penting karena jika air tidak dapat melakukan hal ini, kehidupan tidak akan mungkin di Bumi. Di sungai dan lautan misalnya, terdapat oksigen terlarut berarti bahwa organisme (seperti ikan) dapat bernafas. Untuk tanaman, unsur hara terlarut tersedia dalam bentuk yang dapat  mereka serap. Dalam tubuh manusia, air mampu membawa zat terlarut dari satu bagian tubuh ke bagian lain, bahkan 90% darah adalah air, termasuk 80% tubuh kita adalah cairan.

Penerima Hadiah Nobel Kimia 2014

Nobel Kimia 2014

 Akhirnya yang ditunggu-tunggu telah muncul. Peraih penghargaan Nobel kimia 2014 telah di terima, siapa sajakah mereka? Hmm, i was very confused about this, hahahhaa. Gue nggak ada yang kenal boow, so mari kita kenalan. Wish they were you and me!. Andai kau tahu. Penghargaan Nobel Kimia 2014 telah diberikan untuk tiga sekawan Eric Betzig dari Howard Hughes Medical Institute, Ashburn, VA, USA, Stefan W. Hell dari Institut Max Planck untuk Kimia Biofisik, Göttingen, dan Pusat Penelitian Kanker Jerman, Heidelberg, Jerman, dan William E. Moerner, Stanford University, CA, Amerika Serikat, "untuk pengembangan mikroskop fluoresensi super-resolved".

Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal adalah cara  efisien yang sangat bersih untuk menangani gas. Sayangnya, dua asumsi dasar dari hukum gas ideal, bahwa molekul  titik massa dan bahwa mereka tidak saling menarik, adalah ideal. Pada kenyataannya, setiap molekul memiliki volume dan menarik molekul lainnya, sampai batas tertentu. Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, efek ini diabaikan. Saat tekanan naik  dan suhu turun, namun perilaku nyata gas sendiri jauh dari ideal. Pada pemberian tekanan dan suhu ekstrem,  kekuatan menarik dan kedekatan bahkan mungkin memaksa gas menjadi cairan.

Biasanya gas ideal dituliskan sebagai pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi hukum gas ideal untuk perilaku nyata:

Perekat Baru Tahan Air dari Kerang

Masih dari chemistryviews.org, para peneliti baru-baru ini mengembangkan lem tahan air baru. Bagaimana ceritanya? yook simak...

Kerang mengeluarkan molekul lengket yang dikenal sebagai protein kaki kerang  untuk merekatkan diri ke bebatuan di bawah aliran air. Terinspirasi oleh sifat perekat dari protein ini, Timothy K. Lu, dari Massachusetts Institute of Technology (MIT), Boston, Amerika Serikat, dan rekannya mengembangkan perekat tahan air baru.

Penghargaan Nobel Kimia 2014

Siapa selanjutnya penerima nobel kimia 

Today, 8 Oktober
Penerima Nobel Kimia akan diumumkan Rabu, 8 Oktober 2014. Hasil survei Selanjutnya. Siapakah dia? sejauh ini menunjukkan seorang ahli kimia Amerika di bidang organik yang akan memenangkan Hadiah Nobel berikutnya.

Menurut hasil terakhir 7 Oktober, kemarin.. 13% dari responden menganggap salah seorang pemenang mungkin perempuan . Ini menunjukkan kontras dengan sejarah Nobel - yang hanya diberikan kepada 4 dari 165 ahli kimia  adalah perempuan.

Penerima Hadiah Nobel Fisika 2014

Nobel Fisika 2014

Buat nambah semangat kita ulik-ulik penerima hadiah nobel tetangga dulu. Fisika, sementara penghargaan nobel kimia belum keluar, masih pada sibuk voting, hehehehe. Berikut beritanya seperti dikutip dari chemistryviews.org. Kapan yaa,,, namaku nempel disini?? atau namamu dehhh

Penghargaan Nobel Fisika 2014 telah diberikan kepada Isamu Akasaki, Meijo University, Nagoya, Jepang, dan Nagoya University, Jepang, Hiroshi Amano, Nagoya University, Jepang, dan Shuji Nakamura, University of California, Santa Barbara, CA, Amerika Serikat, "Untuk penemuan   efisiensi dioda pemancar cahaya biru yang telah memungkinkan kecerahan dan hemat energi dari sumber cahaya putih "

Cara Titrasi Kimia dan Indikator Titrasi

Laboratorium, baik medis atau industri, sering diminta untuk menentukan konsentrasi yang tepat dari zat tertentu dalam suatu larutan. Sebagai contoh, berapa konsentrasi asam asetat dalam sampel cuka? berapa konsentrasi zat besi, kalsium, dan magnesium ion dalam sampel air keras? Klasifikasi tersebut dapat dilakukan dengan menggunakan teknik yang dikenal sebagai titrasi.
Dalam titrasi, volume  larutan diketahui dengan konsentrasi yang tidak diketahui direaksikan dengan, atau dititrasi oleh, volume tidak diketahui  larutan konsentrasi diketahui. Dengan mengetahui volume titrasi dan rasio mol di mana zat terlarut bereaksi, konsentrasi larutan kedua dapat dihitung. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui mungkin mengandung asam (seperti asam lambung), basa (seperti amonia), ion (ion iodida seperti), atau zat-zat lain yang konsentrasinya harus ditentukan.

Perbedaan Reaksi Endoterm dan Reaksi Eksoterm

Kalau ngomongin perubahan energi kita nanti bakal ketemu reaksi endo dan ekso kan? bukan eksotik lo ya, karena yang eksotik itu ya.. kamu.. Hehehehe.

Reaksi Endoterm

Reaksi yang menyerap energi merupakan reaksi endoterm; perubahan entalpi nya (H) adalah positif. Entalpi produk reaksi lebih besar dibandingkan reaktan. Energi yang diserap dari lingkungan. Reaksi berikut endotermik.

  Pembentukan hidrogen iodida: 

  

Cara Menentukan Reaksi Redoks

Ayo, ngomongin reaksi redoks. Nah kalau ingat reaksi redoks ntar ingat reaksi penyetaraan kan, yang pakai biloks, atau setangah reaksi atau atau atau, wahhhh (Belajar kimi yang satu ini yah, rasanya itu disini -nunjuk dada sendiri sambil mewek-mewek)
Bilangan oksidasi memiliki banyak kegunaan, tapi satu yang menjadi perhatian kita di sini adalah peran mereka dalam menentukan apakah reaksi tertentu  melibatkan oksidasi-reduksi atau tidak. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, setidaknya dua bilangan oksidasi berubah. Unsur yang teroksidasi meningkatkan jumlah oksidasi, dan unsur yang berkurang menurunkan bilangan oksidasinya. Dalam reaksi natrium dengan klorin, atom natrium dioksidasi menjadi ion natrium; bilangan oksidasi natrium meningkat 0-1. Pada saat yang sama, klorin direduksi menjadi ion klorida; bilangan oksidasi klorin menurun dari 0 sampai -1. Dengan menetapkan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaktan dan produk reaksi, kita dapat menentukan apakah reaksi menghasilkan perubahan bilangan oksidasi. Jika perubahan tidak terjadi, reaksi adalah reaksi

Cara Menulis Konfigurasi Elektron

Mencoba menulis tentang konfigurasi elektron deh. I was satisfied ngikuti pemilu Brazil yang nggak kisruh kayak Indonesia. Jam 8 malam pada hari yang sama, kita udah pada tahu siapa gubernur siapa presiden. Nggak ada acara lembaga survey quick count dan real count. Adem ayem, hehehe

Konfigurasi elektron dari atom menunjukkan jumlah elektron dalam setiap sublevel di setiap tingkat energi atom pada keadaan dasar. Untuk menentukan konfigurasi elektron dari atom tertentu, mulai dari inti, dan menambahkan elektron satu per satu sampai jumlah elektron sama dengan jumlah proton dalam inti. Setiap elektron yang ditambahkan ditugaskan untuk memenuhi sublevel-energi terendah yang tersedia. Sublevel pertama diisi akan menjadi sublevel 1s, kemudian sublevel 2s,  sublevel 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya. Ngomong-ngomong biasanya siswa sulit untuk mengingat dan untuk lebih mudah adalah dengan melihat diagram tingkat energi seperti Gambar berikut.

Nano Partikel Membantu Kerja Forensik

Finger Print

Masih ingat nano partikel, kumpulan partikel dengan besaran nano meter yang super duper kecil dan biasanya punya pori yang sangat lebar bin luas. Berita ini datang dari Swiss, sekelompok peneliti telaah melemparkan penemuan baru mereka ke publik tentang kegunaan nano partikel dalam mendeteksi sidik jari di TKP. Penerbitan hasil mereka hari ini, 2 Oktober, dalam jurnal IOP Publishing Nanoteknologi, para peneliti telah memberikan bukti pada peserta teori umum yang diterima bahwa nanopartikel tertarik pada fingermarks elektrostatis. Pokoknya si fingermark di TKP karena adanya senyawa-senyawa kimia yang meninggalkan residu dari sidik jari pelaku. (wes tinggi bener bahasanya yaa)...

Enzim Bekerja Tanpa Air

News, 6 Oktober 2014

Gambar mikroskop optik menunjukkan campuran enzim cair (bahan kuning) dengan substrat padat (kristal hitam) segera setelah kontak (kiri), dan setelah inkubasi selama 30 menit pada 50 ° C (kanan). Perkembangan pewarnaan kuning muncul dari pembentukan lipase-dikatalisis produk kuning. 

Kredit: University of Bristol 

Penelitian baru oleh para ilmuwan di Universitas Bristol telah menantang salah satu aksioma kunci dalam biologi - bahwa enzim membutuhkan air untuk berfungsi. Terobosan ini akhirnya bisa mengarah pada pengembangan katalis industri baru untuk pengolahan biodiesel. Enzim adalah molekul biologis besar yang

Apa saja Senyawa Kimia Penyusun Kentut

Aku mau ngomongin sesuatu yang mantep banget, biasa bahkan sering dikita-kita. Dari yang bisa membuat senyam-senyum atau bahkan kesakita kena pukul. Belum lagi cibiran kalau ketahuan pas di tempat rame. Hihihi, Ini tentang sesuatu yang sangat special dari human body, saya nggak tahu apakah hewan juga pernah. Yap, kentut. Kentut adalah nama umum untuk flatus atau perut kembung. Pernahkah Anda bertanya-tanya terbuat dari apa kentut  itu? dan apakah sama untuk semua orang? Ayo kita lihat komposisi kimia dari kentut.

Apakah Anda pernah bertanya-tanya tentang komposisi kimia dari kentut, atau lebih teknis, flatus? Komposisi kimia yang tepat dari perut kembung manusia bervariasi dari satu orang ke orang lain,

Reaksi SN1 dan SN2

Membahas reaksi dulu ya,, btw i was afraid kalau ada yang salah pas bahas2 beginian, so kawan-kawan kalau ntar menemukan suatu yang nyleneh please koreksinya. Dua reaksi paling umum di Kimia Organik adalah reaksi substitusi dan eliminasi. Yang mencakup empat reaksi dasar, E1, E2, SN1, dan SN2. Reaksi-reaksi ini semua bersaing satu sama lain jadi pastikan untuk memperhatikan kondisi yang pas or yang paling umum setiap reaksi.

SN1 dan SN2 adalah singkatan populer untuk reaksi substitusi. Substitusi nukleofilik adalah reaksi dari donor pasangan elektron (nukleofil, -disingkat Nu) dengan akseptor pasangan elektron (elektrofil). Elektrofil sp3-hibridisasi harus memiliki leaving group (X) agar reaksi berlangsung. Secara umum reaksi substitusi bisa ditulis;

Entalpi Pembakaran

Main lagi ke termokimia, ke entalpi lagi. Ada beberapa reaksi kimia yang dapat kita amati di sekitar kita seperti pembakaran, korosi, hujan dll.  Mari kita membahas tentang reaksi pembakaran. Ini adalah contoh dari reaksi oksidasi di mana bahan kimia bereaksi dengan oksigen untuk mengoksidasi mereka dan membentuk produk teroksidasi. Misalnya pembakaran metana akan menjadi pembentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Biasanya pembakaran semua hidrokarbon akhirnya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya seperti gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran adalah reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para bahan mudah terbakar seperti kayu dan banyak item umum lainnya adalah organik karena mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran adalah adanya gas oksigen. Anda dapat mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya dapat membakar dengan adanya oksigen.

Aplikasi Hukum Hess

Hukum Hess  berguna dalam menentukan perubahan panas reaksi, yang tidak dapat diukur secara langsung dengan kalorimeter. Beberapa aplikasinya  antara lain

Penentuan Panas Pembentukan 

Senyawa yang memanaskan  tidak dapat diukur secara langsung menggunakan metode kolorimetri karena mereka tidak dapat disintesis dari elemen mereka dengan mudah misalnya metana, karbon monoksida, benzena dll ditentukan dengan menggunakan Hukum Hess. 
Misalnya, panas pembentukan karbon monoksida dapat dihitung dari panas data pembakaran karbon dan karbon monoksida.

Cara Menghitung Fraksi Mol (X)

ilustrasi

Fraksi mol dapat didefinisikan sebagai perbandingan jumlah mol salah satu komponen dengan jumlah total mol semua komponen (zat terlarut dan pelarut) yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan huruf x dan jumlah dari semua fraksi mol dalam larutan selalu sama dengan satu. Jika solusi mengandung komponen A dan B dan WA g A dan WB g B yang ada di dalamnya, dimana mol A (nA) = WA / (MA); Mol B (nB) = WB / (MB)
Dimana MA dan MB adalah massa molar A dan  masing-masing

Total jumlah mol A dan B = nA + nB
Oleh karena itu

Cara Menghitung Konsentrasi Molar atau Kemolaran

Konsentrasi dalam mol per dm3 atau mol/L dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol yang terdapat dalam setiap volume larutan (lainnya). Seperti dalam semua perhitungan mol, perhitungan ini dimulai dengan menentukan jumlah dalam mol larutan yang merupakan konsentrasi molar dan telah mengukur volume yang digunakan. 

Persamaan reaksi setara mengarah ke rasio mol antara asam dan basa yang pada gilirannya menyebabkan jumlah dalam mol dasar. Akhirnya konsentrasi molar dasar dihitung dari volume dikenal dan jumlah dalam mol. 

Sejarah Struktur Atom

Dulu saya pernah post tentang sejarah perkembangan model atom kan, bisa dilihat disini. Nah, sekarang kita mau melihat timeline alias bagaimana ceritanya si Struktur atom bisa sampai yang kita kenal sekarang. ngomong-ngomong ilmuwan nggak ujug-ujug menemukan atom dengan serba-serbi isinya, si elektron proton dan netron itu, malah yang atom modern wayah ini lebih canggih lagi. Ternyata didalam atom terkandung muon, quark, boson, wah wah wah. Ndak mampu saya bahasnya.
Nah, kapan saja sih sebenarnya urutan-urutan yang benar tentang penemuan atom berikut teman-temannya (alias isi-isi atom itu), berikut disajikan dalam tahun.

Cara Membuat Larutan

Masih tentang stoikiometri, masuk ke rumus titrasi, cieeeeee, Ini adalah tentang cara membuat larutan dalam %. Biasanya saat masuk lab, kita nggak langsung ketemu semua larutan yang kita butuhkan. Ada yang masih berupa larutan pekat, kayak Asam Sulfat pekat dsb, treus masih dalam bentuk padat kayak NaOH. Nah saat praktek, kita biasanya menggunakan larutan yang encer-encer, seperti Asam Sulfat 5%, Asam Sulfat 0,01M dan lain sebaganya. Nah, untuk mengetahui berapa mL Asam Sulfat yang mesti kita encerkan atau berapa gram NaOH yang mesti kita larutkan, ada rumusnya brow, jangan sembarang mencampur yaa..

Rumus Pengenceran

Today ane mau posting tentang pengenceran. Materi ini sangat berharga saat menghadapi materi larutan, menghitung konsentrasi dan ntar pas praktikum di laboratorium. Memang sih, rumusnya mudah di hafal, tapi kalau nggak tahu kan berabe juga. heheh

Salah satu prosedur yang paling umum ditemui dalam laboratorium sains adalah pengenceran, proses di mana pelarut ditambahkan ke larutan untuk menurunkan konsentrasi zat terlarut. Dalam pengenceran jumlah zat terlarut tidak berubah.

Sifat-sifat Zeolit

Zeolit dapat dimanfaatkan sebagai penyaring molekuler, penukar ion, penyerap bahan dan katalisator dengan sifat-sifat meliputi
1.      Sifat dehidrasi (melepaskan molekul H₂0)

Apabila dipanaskan. Pada umumnya struktur kerangka zeolit akan menyusut. Tetapi kerangka dasarnya tidak mengalami perubahan secara nyata.. Kristal zeolit normal mengandung molekul air yang berkoordinasi dengan kation penyeimbang.  Pada keadaan ini kation akan berpindah posisi, sering kali menuju tempat dengan bilangan koordinasi lebih rendah. Zeolit terdehidrasi merupakan bahan pengering (drying agents) yang sangat baik. Penyerapan air akan membuat kation kembali menuju keadaan koordinasi tinggi. Disini molekul H₂O seolah-olah mempunyai posisi yang spesifik dan dapat dikeluarkan secara reversibel

Cara Pembuatan Koloid

Pembuatan sistem koloid dapat dilakukan dengan dua cara yaitu;

a.      Cara kondensasi

      Cara kondensasi merupakan cara pembuatan sistem koloid dengan mengubah partikel-partikel larutan sejati menjadi partikel-pertikel koloid. Cara kondensasi dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu;

Sifat-Sifat Koloid

Suatu campuran digolongkan kedalam sistem koloid apabila memiliki sifat-sifat yang berbeda dari larutan sejati. Sifat-sifat koloid antaralain yaitu.

a.      Efek Tyndall

Partikel debu berukuran sangat kecil sehingga partikelnya tidak dapat dilihat oleh mata, yang tampak adalah cahaya yang dihamburkan oleh debu. Hamburan cahaya ini dinamakan efek Tyndall.

Efek tyndall dapat digunakan untuk membedakan koloid dari larutan sejati, sebab atom, molekul atau ion yang membentuk larutan tidak dapat menghamburkan cahaya akibat ukurannya terlalu kecil. Penghamburan cahaya oleh suatu campuran menunjukan bahwa campuran tersebut adalah suatu koloid, dimana ukuran partikel-partikelnya lebih besar dari ukuran partikel dalam larutan, sehingga dapat menghambrkan cahaya.

Koloid

Di alam terdapat tiga macam wujud zat, yakni padat, cair, dan gas. Jika zat-zat tersebut saling melarut, maka akan terdapat sembilan sistem dispersi.Berdasarkan besarnya ukuran partikel zat terdispersi (zat terlarut), maka sistem dispersi dapat dikelompokkan menjadi:

Jenis-jenis Sinar Radioaktif

Ernest Rutherford dapat membuktikan terdapatnya dua jenis radiasi. Jenis pertama Rutherford menamakan sinar alpha, jenis kedua mempunyai daya ionisasi rendah tetapi daya rembusnya besar oleh Rutherford dinamakan sinar beta (β). Sedangkan sinar gamma ditemukan oleh Villard.

Pada penelitian yang dilakukan oleh Rutherford dan Villard ternyata unsur-unsur radioaktif dapat memancarkan 3 jenis sinar radioaktif yaitu :

Hibridisasi Sp3

Karbon (keadaan tereksitasi)  IS² 2S¹ 2P­_X­¹ 2P_Y¹ 2P_Z¹ tidak mengandung pasangan elektron mandiri pada molekul CH4 membentuk semua empat orbital sp3 yang terbentuk akibat pencampuran 1s dan orbital 3p tunggal diduduki dan karena itu sudut ikatan khas que geometri tetrahedral. Setiap kali atom karbon bereaksi dengan atom atau kelompok 4 lainnya, itu mengalami sp3 hibridisasi, empat orbital hibrida sp3 yang mengandung elektron tunggal cenderung memindahkan sejauh mungkin dan akhirnya Cenderung diarahkan sudut tetrahedron biasa. Sudut ikatan antara setiap hibrida sp3 dua orbital adalah 109∘28 'Kira-kira mengarah ke molekul tetrahedral reguler geometri yang ditunjukkan pada gambar.

Sesendok Senyawa ini BISA menyedot Oksigen Satu Ruangan

Berita kimia terbaru yang sungguh mengejutkan, bisa sangat bermanfaat dan juga berbahaya. Ini tentang Oksigen, sang unsur maha vital dalam sistem pernafasan hewan dan manusia. Telah ditemukan suatu elemen atau senyawa yang mampu menyerap seluruh oksigen dalam ruangan kedalam satu sendok saja senyawa tersebut, sifatnya hampir mirip spon saat menyerap air, bisa dikeluarkan sesuka hati dan di isi air lagi.

Bedanya yang diserap disini adalah oksigen, bayangkan dalam sebuah ruangan full manusia tiba-tiba oksigen diserap dengan dua sendok senyawa ini dan wusssssssss dalam lima-lima belas menit ruangan akan dipenuhi manusia bergelimpangan kekurangan oksigen dan bisa jadi, moheo (died).

Hibridisasi Metana

Sebuah hibridasasi orbital dapat didefinisikan sebagai satu set orbital dengan bentuk sifat identik  dari kombinasi dari dua atau lebih orbital yang berbeda dengan energi yang berbeda. Satu orbital 2s dan tiga orbital 2p bercampur dan menimbulkan empat jenisorbital baru yang sama sekali berbeda .
Pengaturan ini, terlihat hanya dalam atom karbon yang disebut hibridisasi. Keempat orbital berada pada sudut 109,5o.

Jenis-jenis Reaksi Kimia

Reaksi Kimia

Dalam persamaan kimia, rumus berasal dari reaktan dan produk yang digunakan. Reaktan adalah substansi yang mengalami reaksi kimia. Produk ini adalah zat yang dihasilkan selama reaksi kimia.

Reaktan dan produk dihubungkan oleh panah (→). Panah dapat dibaca sebagai " menghasilkan" atau "membentuk" atau "memberikan". Reaktan ditempatkan di sisi kiri panah dan produk di sisi kanan. Reaktan yang berbeda serta produk yang terhubung dengan tanda plus (+). 

Beberapa contoh reaksi kimia: