Kapan Minyak Zaitun Kadaluarsa?

Anda ibu rumah tangga, atau termasuk orang yang sangat memperhatikan penampilan? Pasti kenal dong dengan olive oil alias minyak zaitun. Kegunaannya minyak zaitun yang luas dari dapur hingga melebar ke ranah kecantikan, dari kulit kaki hingga ujung rambut, wah. Penghilang jerawat dan kulit mati abadi. heu heu, udah mulai melek nih, kalau ada yang ngomong kecantikan. Hehehe. Yeah akhirnya saya pengin membuka satu lagi rahasia minyak zaitun, yaitu umur minyak zaitun ... kapan sih minyak zaitun dalam botol di dapur kita kadaluarsa? Hee gimana tahunya tuh?. Tentunya dari penelitian terbaru donk. Kan blog kimia...

10 Bahan Berbahaya dalam Makanan

Tahukah Anda bahwa 90% dari produk yang kalian lihat di rak-rak toko dan supermarket sarat dengan bahan-bahan kimia (pengawet, perasa, pewarna, penstabilizer, pengental, dan buanyak pe pe pe pe lainnya)? Kenyataan pahit buat konsumen adalah bahwa bahan-bahan ini menyebabkan kita memiliki banyak penyakit modern yang sebelumnya tidak ada dan bisa membunuh pada setiap gigitan. Mereka merupakan zat aditif dan sering bertopeng dengan sejumlah iklan kreatif, tapi menyesatkan. 

Susunan Molekul pada Wujud Cair

Pada beberapa buku pelajaran kimia SMA, saat materi wujud zat atau perubahan wujud zat, biasanya akan diberikan gambar perbedaan pergerakan molekul pada masing-masing wujud zat. Nah, biasanya yang kita temui, untuk wujud padat, maka molekul di gambarkan rapat dan bertumpuk-tumpuk, pada wujud cair molekul digambarkan sedikit renggang dan acak, sementara pada wujud zat akan ditemui molekul dengan susunan sangat ranggang atau jarang dan sangat acak. Hmmm, benarkah susunan molekul pada level mikroskopisnya demikian?

Teori VSEPR dan Bentuk Molekul

Teruntuk saudaraku terkasih chemistry´s lover. Kita akan membicarakan bentuk molekul, plus teori VSEPR, untuk meramalkan bentuk molekul biasanya akan ada beberapa pendekatan teori, terutama kalo belajar ikatan kimia secara khusus. Nah untuk bentuk molekul sederhana kita bisa mempelajarinya menggunakan  teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Bentuk-bentuk ini ditentukan oleh susunan elektron di sekitar atom pusat dalam molekul.

Kandungan Minyak Goreng Nabati

Berbagai jenis minyak nabati

Pasti sudah pernah dengar tentang minyak goreng nabati. kalau di Indonesia minyak goreng buanyak di proses dari kelapa sawit, masih jarang ditemukan minyak goreng dari jagung atau kedelai. Hmm, saya sendiri sekarang menggunakan minyak goreng jagung, seringnya kedelai, karena yang paling murah disini, weheheheh. Yuk lihat kandungan minyak goreng nabati..

Minyak nabati diperoleh dari tanaman. Diambil dari biji, kacang-kacangan dan beberapa buah. Molekul minyak

Gugus Fungsi Nitrogen

Masih di gugus fungsi, sekarang kita membahas gugus fungsi atom Nitrogen, pokoknya yang punya atom nitrogen lah ya, yang paling terkenal itu ya amida dan amida. Tapi ternyata nggak cuma itu loo, buayaak. Si Nitrogen ini, maklum lumayan mudah membuat ikatan dia. hehehe. Ada banyak kelompok fungsional dengan atom nitrogen. Terutama  dua kategori kelompok fungsional; gugus fungsional amina dan amida. Amina terdapat empat jenis berdasarkan kelompok alkil dan hidrogen terikat dengan atom nitrogen dari amina.

Kenali Gugus Fungsional

Kalau tadi bahas gugus asam amino, yuk kita belajar mengidentifikasi seluruh gugus fungsi, ada yang keton, amin, amida de el el. Pasti bingung kan pas diberi suatu rumus terus disuruh nebak itu termasuk jenis apaan sih? (termasuk gue jaman dulu, cz SMA cuma belajar 1 bab awal pas kelas 3, heh tu guru kemana yak selama setahun?) Kita mestinyo dapat mengidentifikasi kelompok fungsional yang berbeda dalam setiap senyawa organik. Misalnya, di kompleks ada nitro, amida, ketonic dan eter dari semua kelompok fungsional yang ade. Asik kan? yuk cermati gambar berikut inehh

Kenali Gugus Fungsi Asam Amino

Belajar gugus fungsi yukkk? Hari ini nulis tentang gugus fungsi asam amino. Asam amino itu penting sekali buat tubuh kita karena dia membangun blok protein. Asam amino membentuk ikatan peptida satu sama lain untuk membentuk protein melalui polimerisasi kondensasi dengan penghapusan molekul air.

Pelanggaran Fungsi Gelombang Terpisah

Elektron dalam helium cair dekat nol mutlak berperilaku sangat aneh. Ketika sebuah elektron diinjeksikan ke helium, ia mengusir atom di sekitarnya dan membentuk "gelembung" dengan diameter seragam sekitar 3,6 nm. Gelembung kemudian tenggelam dan dapat dideteksi ketika mereka mencapai bagian bawah wadah. Karena gelembung memiliki ukuran yang sama dan mengalami hambatan yang sama, mereka diharapkan untuk tenggelam dengan kecepatan yang sama. Namun, bahkan sebelum gelembung mencapai detektor, benda yang

Menemukan Jalur Reaksi dengan Ab Initio Nano-Reaktor

Menemukan jalur reaksi kimia yang menarik dalam sistem yang kompleks merupakan tantangan bagi penggemar teori dan eksperimen. Sistem seperti ini, seperti campuran yang digunakan dalam percobaan klasik Urey-Miller simulasi atmosfer bumi awal, memiliki sejumlah besar reaksi kemungkinan yang bisa terjadi.

Baca ini Sebelum Minum Susu Tinggi Kalsium

Anda sering minum susu? Bagi penggemar susu formula di Indonesia, baik susu bayi hingga susu orang tua yang dianggap high calsium yang buagus buat kesehatan tulang bahkan pertumbuhan tulang, nyatanya?. Susu selama ini dianggap sebagai pemasok berharga bagi kalsium dan cara yang efektif untuk memperkuat tulang dan dengan demikian untuk mencegah osteoporosis bagi wanita terutama. Iklannya sih begitu, Yuk simak lengkap artikel berikut...

Pewarna Buatan pada Makanan

Jika bicara zat pewarna buatan pada makanan, so pasti mudah kita temukan contohnya dalam kehidupan sehari-hari. Makanan dan minuman yang kita beli di supermarket or warung, selain air putih tentunya, sirup, jajanan pasar, yang warna-warni patut dicurigai mengandung zat pewarna makanan, masalahnya yang di pakai pewarna buatan atau alami? Kalau kebanyakan makanan buatan pabrik udah pasti pake sintesis warna. Zat pewarna buatan yang diizinkan penggunaannya dalam pangan disebut sebagai permitted color atau certified color. Zat warna yang akan digunakan harus menjalani pengujian dan prosedur penggunaanya,

Pewarna Alami pada Makanan

Pewarna alami makanan adalah zat pewarna alami (pigmen) yang diperoleh dari tumbuhan,hewan, atau dari sumber-sumber mineral. Biasanya zat pewarna ini telah digunakan sejak dulu dan umumnya dianggap lebih aman daripada zat pewarna sintesis, seperti kunyit sebagai pewarna kuning alami bagi berbagai jenis makanan.

Asam Iodida

Asam Iodida atau HI merpakan zat pereduksi. Dalam analisis kualitatif ion iodida mereduksi sejumlah zat, sementara ion ini sendiri dioksidasi menjadi iod:  2 I^- → I₂ + 2e^-

Bilangan oksidasi iod berubah dari -1 menjadi 0. Ion iodida kebanyakan ditambahkan dalam bentuk kalium iodida (KI). Reduksi dengan I^- misalnya:

Kalium Bikromat

Kalium dikromat  merupakan zat pengoksidasi kuat berupa zat padat berwarna merah jingga, yang menghasilkan warna merah jingga dalam air. Dalam larutan asam kuat, ion dikromat direduksi menjadi kromium (III):

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e^- → 2 Cr³⁺ + 7H₂O

Bilangan oksidasi Cr berubah dari 6+ ke 3+. Larutan menadi hijau muda, yang berasal dari ion Cr³⁺. Beberapa reaksi oksidasi dengan dikromat adalah sebagai berikut:

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2 Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 6I^- +14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 3Sn²⁺ + 14H⁺ → 2Cr⁺ + 3Sn⁴⁺ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 3HCHO + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3HCOOH + 4H₂O

(formaldehida)                         (asam format)

2Cr₂O₇^2- + 16H⁺ + 3C₂H₅OH → 4Cr³⁺ + 11H₂O + 3CH₃COOH 

Terkait artikel ini :

• Analisis kadar etanol pada hasil fermentasi
• Analisis kadar etanol menggunakan titrasi redoks
• Bikromatometri
• Kalium Bikromat
• Asam Iodida
• Iodometri

Bikromatometri

Bikromatometri adalah titrasi redoks yang menggunakan larutan kalium bikromat (K₂Cr₂O₇) sebagai larutan standar. Garam kalium bikromat bertindak sebagai  oksidator, beberapa kelebihan dari kalium bikromat adalah dapat diperoleh dalam keadaan murni dan cukup stabil sampai titik leburnya sehingga dapat digunakan sebagai standar primer (Abudarin, 2002).

Iodometri

Pada titrasi redoks, salah satunya dikenal dengan iodometri yang menggunakan asam Iodida. Iodometri adalah titrasi terhadap iodium bebas (I₂) dalam larutan. Proses yang terjadi merupakan proses titrasi tak langsung dimana oksidator yang akan ditetapkan direduksi dengan Iodida (I^-) berlebih. Kemudian I₂ yang dihasilkan dititrasi dengan larutan standar natrium tiosulfat (Na₂S­­₂O₃). Contoh penggunaannya adalah saat analisis kadar etanol menggunakan reaksi redoks.

Pada titrasi iodometri, dalam suasana asam larutan I₂ standar dapat digunakan untuk menetapkan beberapa jenis reduktornya  kuat seperti : SnCl, H₂SO₃, H₂S, dan Na₂S₂O₃, sedangkan untuk zat-zat reduktor yang lebih  lemah seperti : As³⁺, Sb³⁺ dan {Fe(CN)₄}^- hanya dapat ditetapkan dalam suasana netral atau sedikit asam.

Analisis Kadar Etanol Menggunakan Titrasi Redoks

Analisis kadar etanol dari minuman beralkohol dianalisis secara kuantitatif menggunakan reaksi redoks tak langsung. Etanol yang berada dalam sampel dioksidasi menjadi asam asetat yang direaksikan dengan Kalium dikromat dalam suasana asam. Proses oksidasi oleh K₂Cr₂O₇ hanya dapat berlangsung dalam suasana asam (H₂SO₄ atau HCl 1 sampai 2 N), dimana garam tersebut akan tereduksi menjadi garam kromi (Cr³⁺) yang berwarna hijau, menurut persamaan reaksi:

Analisis Kadar Etanol pada Hasil Fermentasi

Hari ini ane mau posting tentang penelitian ecek-ecekku, tentang analisis kadar etanol pada baram, hasil fermentasi beras ketan putih (Oryza Sativa Glutinosa). Kalau masih ada yang melakukan penelitian yang sama dan mirip, boleh deh bagi-bagi ilmunya. Any way, tentu saja semua hasil penelitian itu nggak bakal sama, terutama yang berhubungan dengan angka eksak, mungkin kesimpulan besarnya sama, cuma angkanya nggak bakal sama. Why? cz ketelitian orang berbeda-beda, ketelitian membaca alat dsb, ketelitian pengukuran, kan hasilnya ntar beda-beda. Setetes dua tetes bisa berlebih atau kurang.Loh itu kan artinya 1/10 mL bertambah atau berkurang. Nah loo,, Ok deh, langsung simak abstrak gue yang rasanya kubuat dalam kondisi kepepet sangat ini... (maklum, kali pertama buat abstrak)

Reaksi-reaksi Oksigen

Why oksigen bereaksi? Because dia punya elektron valensi yang hanya berjumlah 6, yang artinya untuk menjadi stabil laiknya logam mulia, oksigen mesti berikatan dengan unsur-unsur lain membentuk konfigurasi logam mulia, dan harus sesuai aturan oktet atau aturan duplet. Selain itu ternyata si Oksigen ini mempunayi nilai keelektronegatifan sangat tinggi (ya iyalah wong dia dari golongan 6A, hanya setingkat di bawah Fluorin yang sangat reaktif) yakni 3,5 menunjukkan kecenderungan yang besar dari oksigen untuk membentuk senyawa dengan ikatan ion maupun kovalen polar. Umumnya reaksi dengan oksigen unsur membentuk produk oksida, dengan keadaan oksida adlah -2, si oksida ini termasuk senyawa-senyawa oksigen yang bisa ditemukan di alam. Berikut diberikan reaksi-reaksi oksigen:

Senyawa-senyawa Oksigen

Senyawaan oksigen atau senyawa-senyawa oksigen banyak di temukan di alam. Oksigen mempunyai elektron valensi sebanyak 6 elektron yang membuatnya perlu berikatan membentuk senyawa dengan unsur-unsur lain agar konfigurasi elektronnya stabil mengikuti aturan oktet.  Senyawaan oksigen paling populer adalah air, si H2O yang membentuk ikatan kovalen sekaligus ikatan hidrogen dan kita tidak bisa berlepas darinya (si air) barang seharipun.  Jika masih bingung dengan sifat-sifat Oksigen baca juga Sifat Fisika dan Kimia Oksigen. 

Sifat Fisika dan Kimia Oksigen

Oksigen adalah unsure yang sangat umum diantara unsure-unsur golongan VI yang beranggotaan O, S, Se, Te, dan Po. Oksigen mempunyai konfigurasi s²p⁴ dalam tingkat energy yang tertinggi. Oksigen dapat membuat ikatan unsure dan ikatan kovalen dengan unsure-unsur lain. Tentang sifat fisika dan sifat kimia oksigen akan di jelaskan dibawah ini. 

Sifat fisika

Oksigen mempunyai beberapa sifat fisika,diantaranya adalah yang terdapat dalam table berikut.

Sabun dan Detergen

Sudah kenalan kan dengan sabun atau detergen? kalau belum, silahkan ke kamar mandi deh, buat liat-liat. Trus tanya tuh ke sono, mana sabun mana detergen. Mesipun mungkin ada yang belum kenal detergen tapi saya yakin semua orang pernah menggunakan sabun, dari bayi pokoknya. Kalau jaman dulu orang mandi cukup berendam di kali, gosok badan pakai batu, ada juga yang katanya luluran lumpur dan  daun-daun tertentu. Malah katanya si Cleopatra mandinya dengan susu :D, jauh amat. Tapi zaman ini, saya yakin semua orang pasti kenal sabun, kalau sedaang di dalam perjalanan dan kita lupa bawa toh di hotel juga di sediakan sabun. Perbedaan utama antara sabun dan detergen adalah fungsinya, kalau sabun biasa buat mandi, dipakai di badan, maka detergen berfungsi untuk pembersih pakaian, juga alat-alat dapur. Gampang kan, kenapa

Zat Berbahaya yang Umum di Lingkungan

Zat berbahaya atau toksin, dari Mbah Wikipedia istilah Toksin (dari bahasa Yunani Kuno: τοξικόν) adalah zat beracun yang diproduksi di dalam sel atau organisme hidup,kecuali zat buatan manusia yang diciptakan melalui proses artifisial. Kata ini pertama dipakai oleh kimiawan organik Ludwig Brieger(1849–1919). Toksin bisa berupa molekul kecil, peptida, atau protein yang mampu menciptakan penyakit melalui sentuhan atau serapan oleh jaringan tubuh yang berinteraksi denganmakromolekul biologis, seperti enzim atau reseptor seluler. Toksin memiliki tingkat merusak yang sangat beragam, mulai dari kecil dan akut (misalnya sengat lebah) hingga mematikan (misalnya toksin botulinum).

Hujan Asam

Kalau sedang belajar tentang asam-basa, pasti nanti di kolom diskusi atau tahukan kamu bakalan nemu topik ini, yah hujan asam. Hujan adalah proses turunnya air hasil proses perubahan suhu ekstrim di atas sono karena asalnya adalah uap air hasil evaporasi air laut, sungai danau, dan bahkan mungkin embun :D. Tadinya hanya uap air yang naik, lo kok pas turun bareng-bareng asap membentuk hujan asam? kok bisa? memangnya ada pohon asam di awan?

Parameter Kualitas Air

Air memang area sangat luas jika kita ingin membicarakannya, selain air juga menempati lahan terluas di bumi, melebihi daratan. Air di sampaikan lewat buku-buku bahasa, sejarah, biologi, fisika dan tentu kimia. Itu belum yang lain lagi. Objek lukisan pun tak kalah, para pelukis sering mengabadikan air dalam lukisan mereka, baik rawa, sungai, laut pun air terjun. Air juga merupakan pelarut universal, bahan utama penyusun makluk hidup dan katanya, memiliki emosi dan struktur molekulnya bisa berubah  saat di caci maki, atau di puja puji. Sayangnya meskipun begitu banyak melimpah di bumi, tak semua jenis air layak minum, dari semuanya hanya sekitar 1% air layak minum yang lain layak sebagai air mencuci dan mandi, layak sebagai

Menurunkan Persamaan e/m Thomson

Dalam partikel  bermuatan yang dihasilkan oleh sebuah katoda yang dipanasakanatau oleh sebuah materialradioaktif tidak semua partikel bergerak dengan laju yang sama. Partikel yang laju spesifiknya dapat dipilih sinar dari sinar itu dengan susunan medan listrik dan medan magnetik yang dinamakan pemilih kecepatan. Dalam gambar berikut partikel bermuatan dengan massa m, muatan q, dan laju v emasuki sebuah daerah ruang dimana medan listrik dan medan magnetik tegak lurus

Tentang Serba - Serbi

Today, alias hari ini, saya menambahkan page bertitle serba-serbi. Bukan sembarang serba-serbi, loo yaaa... Rencananya page ini akan digunakan untuk added foto-foto jadul saya, labolatorium, joke alias humor, dll. Mungkin juga sekedar curhat. Meskipun blog ini bukan ajang curhat saya :D

Setelah koreksi foto-foto jadul, sekitaran kampus yang sederhana, wish someday nyungsep ke labolatorium lagi. bermain dengan senyawa-senyawa super menyengat, ataupun yang harum-harum semacam senyawa aromatis, volatil (perfume kali), Jadi ingat blog ini belum pernah publish senyawa aromatis dan teman-temannya,

Someday i'll.

Buat temen-temen yang fotonya nongol di blog ini, ampun beribu ampun deh, tapi itu insyaAllah sudah dalam proses seleksi jadi yang bagus-bagus aja lah yang ku publish.

#Universitas Palangka Raya
Program Studi Pendidikan Kimia

Perbedaan Disosiasi dan Ionisasi

Aku suka, ini akan menjadi karya pertamaku dalam dua bahasa. materi disosiasi dan Ionisasi kali ini akan saya sajikan dalam bahasa Indonesia dan Portugis, hmm itung-itung ngetes dan sekalian nambah kosakata baru lah, lagi pula ini materi yang asyik karena hampir semua guru di Indonesia, said bahwa ketika garam di larutkan ke dalam air maka dia bakal terionisasi menjadi kau tahu siapa (whahaha, jadi horor kayak voldemornya harry potter). Ngomongin disosiasi dan ionisasi adalah berdasarkan fakta penting  bahwa non-elektrolit selalu senyawa molekul (seperti gula). Elektrolit, bagaimanapun, dapat menjadi zat molekul atau ion. Bahkan, garam dapur sudah dibentuk oleh ion (Na^{+ dan} Cl^- ) dalam keadaan alami, yang merupakan zat padat; larutan air hanya menyebabkan pemisahan ion yang ada.

Fakta Suplemen dari Nanopartikel Logam Ternyata Berbahaya

Jika anda sedang menjalani detoksifikasi logam berat, pasti sudah sering dengar tentang penggunaan nano partikel untuk menggelontorkan logam berat yang ada dalam tubuh. Nanopartikel ini biasanya dimasukkan ke dalam produk perawatan suplemen atau asupan makanan. Kenyataannya penggunaan nanopartikel dalam perawatan dan produk makanan pribadi menimbulkan masalah kesehatan dan lingkungan. Nanopartikel, dapat mengerahkan efek toksik setelah mereka dilepaskan ke lingkungan atau setelah paparan langsung. Jadi, meskipun benar bahwa proses detoksifikasi berlangsung di dalam tubuh dan menggelontorkan logam berat, akibat buruknya adalah setelah nanopartikel yang

Stimulan Sintesis yang Tidak Pernah Diujikan pada Manusia 1,3-dimethylbutylamine (DMBA)

Apakah anda sedang diet? Jika iya jenis diet apa yang anda lakukan? olah raga dengan makanan sehat, mengurangi porsi makan, minum suplemen, body cleansing, detox, obat weight loss, dan sederet cara lain yang bisa dilakukan. Iklan obat dan suplemen pelansing super cepat di kenalkan ke market kita, dengan berbagai kandungan yang dinyatakan mujarab dan lain sebagainya setelah sukses mengembangkan image cantik adalah perempuan-perempuan dengan body lancing, putih, tinggi. Jadilah berjuta-juta perempuan di seluruh dunia rela melakukan apapun untuk mendapatkan bentuk tubuh sesuai image cantik yang beredar di masyarakat, mengurangi asupan makan hingga mencapai

Hukum Dasar Kimia: Hukum Proust

Saya sudah pernah bilang kan, bahwa baru saja pulang dengan sedos buku-buku SMA berbahasa portugis punya adik ipar? Hukum dasar kimia yang lain sudah saya tulis adalah hukum perbandingan volume atau hukum gay lussac. Dari buku kimia kelas 1 baru ngeh bahwa hukum dasar kimia yang satu ini, alias hukum Proust sudah dijelaskan oleh teori atom Dalton. Teori atom Dalton sendiri pembahasannya jauh lebih dulu di bandingkan teori atom yang lain dan yang saya suka, buku mereka sudah banyak visualisasi tentang bentuk atom yang bulat, disajikan sesuai proporsinya, contohnya saja  H2O maka kelihatan kalau bentuk O lebih besar dari H. Mengenai hukum Proust yang sudah dijalaskan oleh teori atom Dalton misalkan suatu senyawa yang terbuat dari elemen A dan elemen B,

Jalur Shikimat - Asam Amino Aromatik dan Phenilpropanoid

Saya ingin berbagi tetang jalur shikimat, Asam Amino Aromatik dan Phenilpropanoid. Dulu belajar di Kimia Bahan Alam dan dosen saya menggunakan buku Natural Produk Chemistry yang di tulis oleh (berminggu-minggu saya duduk di depan cuma buat melototin penulis buku tersebut dan penerbitnya saking malu bertanya) hasilnya? Pernah dapat dan saya tulis di buku catatan, sekarang lupa. Karena nyari itu buku susah sekali, nyerah dan saya pakai buku natural product chemistry terbitan wiley, nggak apa-apa beda lah yang penting isi dan substansi yang di bahas sama. Jalur sikimat saya pelajari setelah jalur asetat. Menghasilkan catatan buanyak sekali. Di tambah sedikit bingung :D. Saya akan menulis tentang Asam shikimat dan perannya dalam pembentukan asam

Waktu Paro

Kalau berbicara tentang waktu paro, pasti kita membicarakan waktu paro unsur-unsur atau atom tertentu, dan tentu saja mereka termasuk zat radioaktif. Kok, namanya waktu paro sih? Memangnya waktu bisa di paro untukku dan untukkmu gitu? jadi kita dapat setengah-setangah. (becanda). Waktu paro disini bukan waktunya yang di paro (bagi dua) tetapi berapa waktu yang di perlukan untuk membuat suatu bahan menjadi setengah dari jumlah semula. Contohnya, berapa jam diperlukan untuk mendapat setengah liter dari satu liter air yang dididihkan? (tapi air bukan unsur radioaktif) Nah, mudah kan? Dalam bahasa ilmiah sendiri disebutkan bahwa Waktu paro (t½) adalah waktu yang diperlukan oleh inti radioaktif untuk meluruh hingga aktivitasnya menjadi setengah aktivitas mula-

Curhat Blogger Kimia Pemula

Saya nggak yakin kalau blog kimiaku ini punya pembaca setia, yang seperti itu gimana ya cari tahunya? Kalau ada, alhamdulillah dan saya minta maaf karena sudah tiga hari tak posting apa-apa. Ceritanya saya sedang kehilangan ide. Sebagai blogger pemula, saya masih sering bingung.. Mau nulis apa yaa hari ini? dan lagipula beberapa hari ini, laptop yang punya tulisan besar dibawa kerja, nah buat baca yang kecil-kecil itu, mata saya sudah tak biasa. Heu heu, jadi curhat ya?

Rencana ke depan saya bakal lebih sering lirik ke berita kimia atau kimia or everyday yang sehari-hari aja lah yaa... kalau materi kimia. Ingatan saya nggak begitu bagus di bidang ini (wahahaha ngaku) dan saya pas hijrah ke tempat jauh ini lupa bawa buku, wkwkwk. Maaf ya, kalau kemudian

Tes Depresi Akurat Dengan Darah

Tes Darah

Depresi kata mbah wikipedia  adalah suatu kondisi yang lebih dari suatu keadaan sedih, bila kondisi depresi seseorang sampai menyebabkan terganggunya aktivitas sosial sehari-harinya maka hal itu disebut sebagai suatu Gangguan Depresi. Beberapa gejala Gangguan Depresi adalah perasaan sedih, rasa lelah yang berlebihan setelah aktivitas rutin yang biasa, hilang minat dan semangat, malas beraktivitas, dan gangguan pola tidur. Depresi merupakan salah satu penyebab utama kejadian bunuh diri.

Penyebab suatu kondisi depresi meliputi:

• Faktor organobiologis karena ketidakseimbangan neurotransmiter

Pabrik ini Mendaur Ulang Karbon Dioksida

Recycle Karbon Dioksida

Setelah revolusi industri, penemuan mesin, keberadaan listrik, dan munculnya pabrik-barik di seluruh dunia menyebabkan bumi flu akibat karbon dioksida yang merupakan produk sampingan dari kemajuan industri dunia. Belum lagi disokong oleh kebakaran hutan, asap kendaraan bermotor, orang buat sate (hahahha, makanan lagi) dan lain sebagainya. Kalau ibarat orang yang menghirup terlampau banyak CO2 bakal batuk-batuk, mata berair, hidung sesak dan mampet, terus lama-lama flu. Yah, bumi kita sedang sakit, terlalu lama bersanding dengan CO2, SO2 kena flu sudah, terus dapat paru-paru basah dan flek, semoga jangan sampai kena kanker paru-paru.

Lebih Alergi Kacang Tanah Goreng atau Mentah?

Kacang tanah

Kacang tanah, dari beberapa film yang sempat gue lihat beberapa tahun belakangan ini, ada beberapa film yang punya adegan pembunuhan dengan memberi seseorang kacang. Kacang tanah! sedikit saja dan reaksi alergi yang di timbulkan bila tak sempat di tolong, wow! Kematian bow, this very ngeri tentunya. Bagi gue yang pecinta kacang tanah akut (sering beli sekilo terus gue goreng and dimakan gitu aja sebagai camilan ciamik - hidung gue bisa mengendus radius puluhan kilometer kalau ada yang sedang goreng-goreng kacang, hmmm). Dulu sih pas kecil sering juga makan kacang tanah mentah yang baru di cabut di ladang pas panen.

Ion Kompleks

Ion kompleks memiliki ion logam pada pusatnya dengan sejumlah molekul lain atau ion yang mengelilinginya yang melekat pada ion pusat dengan koordinasi (kovalen dativ) obligasi. (Dalam beberapa kasus, ikatan sebenarnya lebih rumit dari itu.) Molekul-molekul atau ion-ion yang mengelilingi logam pusat disebut ligan.

Ligan sederhana termasuk ion air, amonia dan klorida. 

Bilangan Oksidasi Logam Transisi

Salah satu fitur kunci dari kimia logam transisi adalah adanya berbagai biloks (bilangan oksidasi). Ini kadang-kadang so confuse, termasuk gue. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalampembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepasatau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Nah, kalau mau tahu beda valensi dengan bilangan oksidasi silahkan lihat sini. Terus ada lagi yang namanya keadaan oksidasi. Eh apa pula itu? 

Ion logam transisi

Di sini kita bakal ketemu  salah satu fakta yang paling menjengkelkan dalam kimia. Bila kita bekerja di luar struktur elektronik dari seri transisi pertama (dari skandium hingga seng) menggunakan Prinsip Aufbau, kita bakal melakukannya atas dasar bahwa orbital 3d memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s. Itu berarti bahwa kita  ber-asumsi bahwa elektron 3d ditambahkan setelah yang 4s. Namun, dalam semua kimia unsur-unsur transisi, orbital 4s sebagai terluar, energi tertinggi orbital. Ketika logam ini membentuk ion, elektron 4s selalu kalah duluan.

Anda harus ingat ini:
Ketika unsur-unsur blok d membentuk ion, elektron 4s pertama hilang.

Konfigurasi Elektron pada Logam Transisi

Ternyata tidak semua unsur blok d termasuk logam transisi ya, contohnya adalah Skandium dan Seng yang artikelnya saya posting disini. Nah, untuk konfigurasi elektron pada logam transisi sendiri sedikit membingungkan, terkadang. Si orbital d itu, kadang menjadi terisi setengah dan belum juga penuh malah si elektron sudah pindah ke orbital selanjutnya, yaitu 4s. Coba kita lihat yuuk, mengapa?
Si orbital d ini, akan penuh dengan elektron berjumlah 10. Nah, kita juga tahu kan, tak boleh elektron mengisi orbital pada tingkat energi selanjutnya jika orbital yang lebih rendah belum terisi penuh. Tapi ceritanya berbeda dengan konfigurasi di orbital d. Kita tahu kan bahwa atom-atom menginginkan diri menjadi stabil juga? Yeah, this what happen with orbital d, atom-atom or unsur unsur yang mempunyai orbital d hanya akan stabil jika orbital terisi penuh, atau terisi setengah penuh, jadi mesti 3d5 atau 3d10, nah baru stabil, jika tidak bisa mengisi seperti ini, maka dipastikan elektron bakal ngacir lebih dulu ke 4s, orbital dengan energi lebih rendah.

Logam Transisi

Unsur-unsur dalam tabel periodik sering dibagi menjadi empat kategori: (1) unsur kelompok utama, (2) logam transisi, (3) lantanida, dan (4) aktinida. Unsur-unsur kelompok utama termasuk logam yang aktif dalam dua kolom di sebelah kiri ekstrim dari tabel periodik dan logam, semimetals, dan nonmetals dalam enam kolom di paling kanan. Logam transisi adalah unsur logam yang berfungsi sebagai jembatan, atau transisi, antara kedua sisi tabel. Lantanida dan aktinida di bagian bawah tabel kadang-kadang dikenal sebagai logam transisi dalam karena mereka memiliki nomor atom yang jatuh di antara unsur-unsur pertama dan kedua dalam dua baris terakhir dari logam transisi.

Ikatan Kovalen

Apa sih ikatan kovalen itu? Hmmm asing sekali namanya di telinga,  sebenarnya awalan co-berarti bersama-sama, terkait dalam aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll .; sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Dalam molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron melalui ikatan kovalen.  Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom memiliki elektronegativitas yang mirip. Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu mengharuskan dua atom menjadi elemen yang sama, hanya karena mempunyai elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling berbagi elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi.

Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan daya tarik elektrostatik antar ion. Ion-ion ini merupakan atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron (kation) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (anion). Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom nonlogam, tetapi ion-ion ini dapat bersifat lebih kompleks, misalnya ion molekul seperti NH4 + atau SO42- .

Dalam ikatan kimia, atom dapat mentransfer atau berbagi elektron valensi mereka. Dalam kasus ekstrim di mana satu atau lebih atom kehilangan elektron dan atom lain mendapatkan untuk menghasilkan konfigurasi elektron gas mulia, ikatan ini disebut ikatan ion.

Ikatan Hidrogen

Aku lagi mau posting ke air. Karena air lagi jarang, akibat kemarau panjang, yuk berdo´a semoga Indonesia dan Brazil juga semua negara di dunia yang lagi kekeringan segera diberi hujan. Sedih kalau melihat asap mengerikan di Indonesia, juga teman-teman yang update status kena ISPA, alhamdulillah disini cuma kering, hutan sudah nggak ada dan asap cuma dari kendaraan, plus bisingnya nggak karuan. Ngomongin air yang lagi kita rindu, si H2O satu ini ternyata mempunyai sifat nyentrik, heheheh karena mempunyai dua ikatan kimia sekaligus. Ada ikatan kovalen antara atom penyusunnya yakni H dan O dan ikatan hidrogen antara molekul-molekulnya.

Nah, untuk pengertian molekul sudah saya posting disini. Kalau mau lihat ikatan kimia yang lain bisa lihat ikatan logam dan ikatan kovalen koordinasi, ikatan kimia yang lain menyusul lah yaa... Heu heu heu

Reaksi Pertukaran Ion

Ada banyak reaksi kimia yang mesti kita pelajari. Salah satunya adalah Reaksi pertukaran ion, contoh mudahnya adalah pergantian penumpang, misalnya sekelompok pelajar nyebrang dari lampung ke jakarta, dari kapal mereka bakal naik bus yang sudah menunggu di pelabuhan merak. Sementara mereka naek bus, penumpang bus yang dari Bogor beralih naik kapal yang di tumpangi pelajar tersebut karena mereka mau ke Lampung, Bengkulu, Aceh dll. Wah, ternyata kimia semudah acara mudik ya? heheheh

Reaksi pertukaran ion bisa ditulis kayak gini:

Warna Ion Logam Transisi

Kalau ngambil kimia fisik dan kimia anorganik terutama praktikumnya. Hmmm, pasti di lab bakal sering menemukan warna-warna baru saat kita mereaksikan sesuatu dengan sesuatu yang lain, biru, ungu, hijau gelap, kuning, dan masih banyak warna lain lagi. Btw btw, kok dari dua larutan bening cerah bisa jadi warna-warna elok nan berbahaya (terkadang) buat mata, hidung dan kulit kita sih? Nah sekarang kita bakal membahas tentang logam transisi dan warna-warna elok yang mereka punyai. Iff apa hubungannya? (pertanyaan kalau bukan anak kimia, hehehe). Sip, bahasan kali ini  akanmembantu menjelaskan, mengapa karat (besi oksida) berwarna oranye, mengapa Patung Liberty, yang terbuat dari tembaga, tidak lagi mengkilap berwarna oranye metalik tembaga, tetapi malah berwarna hijau pucat karena tembaga senyawa karbonat.

Ion dalam Larutan Aqueous / Berair

Di alam, jarang ditemukan air dalam keadaan murni. Bahkan dalam botol Aqua bersegel yang katanya pure buanget itu. Ini dikarenakan struktur molekul air yang membuat zat apapun bisa larut dengan mudah di dalamnya. Because, air adalah sumber kehidupan. Eh, salah. Karena air adalah pelarut universal. Hal ini sangat penting karena jika air tidak dapat melakukan hal ini, kehidupan tidak akan mungkin di Bumi. Di sungai dan lautan misalnya, terdapat oksigen terlarut berarti bahwa organisme (seperti ikan) dapat bernafas. Untuk tanaman, unsur hara terlarut tersedia dalam bentuk yang dapat  mereka serap. Dalam tubuh manusia, air mampu membawa zat terlarut dari satu bagian tubuh ke bagian lain, bahkan 90% darah adalah air, termasuk 80% tubuh kita adalah cairan.

Penerima Hadiah Nobel Kimia 2014

Nobel Kimia 2014

 Akhirnya yang ditunggu-tunggu telah muncul. Peraih penghargaan Nobel kimia 2014 telah di terima, siapa sajakah mereka? Hmm, i was very confused about this, hahahhaa. Gue nggak ada yang kenal boow, so mari kita kenalan. Wish they were you and me!. Andai kau tahu. Penghargaan Nobel Kimia 2014 telah diberikan untuk tiga sekawan Eric Betzig dari Howard Hughes Medical Institute, Ashburn, VA, USA, Stefan W. Hell dari Institut Max Planck untuk Kimia Biofisik, Göttingen, dan Pusat Penelitian Kanker Jerman, Heidelberg, Jerman, dan William E. Moerner, Stanford University, CA, Amerika Serikat, "untuk pengembangan mikroskop fluoresensi super-resolved".

Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal adalah cara  efisien yang sangat bersih untuk menangani gas. Sayangnya, dua asumsi dasar dari hukum gas ideal, bahwa molekul  titik massa dan bahwa mereka tidak saling menarik, adalah ideal. Pada kenyataannya, setiap molekul memiliki volume dan menarik molekul lainnya, sampai batas tertentu. Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, efek ini diabaikan. Saat tekanan naik  dan suhu turun, namun perilaku nyata gas sendiri jauh dari ideal. Pada pemberian tekanan dan suhu ekstrem,  kekuatan menarik dan kedekatan bahkan mungkin memaksa gas menjadi cairan.

Biasanya gas ideal dituliskan sebagai pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi hukum gas ideal untuk perilaku nyata:

Perekat Baru Tahan Air dari Kerang

Masih dari chemistryviews.org, para peneliti baru-baru ini mengembangkan lem tahan air baru. Bagaimana ceritanya? yook simak...

Kerang mengeluarkan molekul lengket yang dikenal sebagai protein kaki kerang  untuk merekatkan diri ke bebatuan di bawah aliran air. Terinspirasi oleh sifat perekat dari protein ini, Timothy K. Lu, dari Massachusetts Institute of Technology (MIT), Boston, Amerika Serikat, dan rekannya mengembangkan perekat tahan air baru.

Penghargaan Nobel Kimia 2014

Siapa selanjutnya penerima nobel kimia 

Today, 8 Oktober
Penerima Nobel Kimia akan diumumkan Rabu, 8 Oktober 2014. Hasil survei Selanjutnya. Siapakah dia? sejauh ini menunjukkan seorang ahli kimia Amerika di bidang organik yang akan memenangkan Hadiah Nobel berikutnya.

Menurut hasil terakhir 7 Oktober, kemarin.. 13% dari responden menganggap salah seorang pemenang mungkin perempuan . Ini menunjukkan kontras dengan sejarah Nobel - yang hanya diberikan kepada 4 dari 165 ahli kimia  adalah perempuan.

Penerima Hadiah Nobel Fisika 2014

Nobel Fisika 2014

Buat nambah semangat kita ulik-ulik penerima hadiah nobel tetangga dulu. Fisika, sementara penghargaan nobel kimia belum keluar, masih pada sibuk voting, hehehehe. Berikut beritanya seperti dikutip dari chemistryviews.org. Kapan yaa,,, namaku nempel disini?? atau namamu dehhh

Penghargaan Nobel Fisika 2014 telah diberikan kepada Isamu Akasaki, Meijo University, Nagoya, Jepang, dan Nagoya University, Jepang, Hiroshi Amano, Nagoya University, Jepang, dan Shuji Nakamura, University of California, Santa Barbara, CA, Amerika Serikat, "Untuk penemuan   efisiensi dioda pemancar cahaya biru yang telah memungkinkan kecerahan dan hemat energi dari sumber cahaya putih "

Cara Titrasi Kimia dan Indikator Titrasi

Laboratorium, baik medis atau industri, sering diminta untuk menentukan konsentrasi yang tepat dari zat tertentu dalam suatu larutan. Sebagai contoh, berapa konsentrasi asam asetat dalam sampel cuka? berapa konsentrasi zat besi, kalsium, dan magnesium ion dalam sampel air keras? Klasifikasi tersebut dapat dilakukan dengan menggunakan teknik yang dikenal sebagai titrasi.
Dalam titrasi, volume  larutan diketahui dengan konsentrasi yang tidak diketahui direaksikan dengan, atau dititrasi oleh, volume tidak diketahui  larutan konsentrasi diketahui. Dengan mengetahui volume titrasi dan rasio mol di mana zat terlarut bereaksi, konsentrasi larutan kedua dapat dihitung. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui mungkin mengandung asam (seperti asam lambung), basa (seperti amonia), ion (ion iodida seperti), atau zat-zat lain yang konsentrasinya harus ditentukan.

Perbedaan Reaksi Endoterm dan Reaksi Eksoterm

Kalau ngomongin perubahan energi kita nanti bakal ketemu reaksi endo dan ekso kan? bukan eksotik lo ya, karena yang eksotik itu ya.. kamu.. Hehehehe.

Reaksi Endoterm

Reaksi yang menyerap energi merupakan reaksi endoterm; perubahan entalpi nya (H) adalah positif. Entalpi produk reaksi lebih besar dibandingkan reaktan. Energi yang diserap dari lingkungan. Reaksi berikut endotermik.

  Pembentukan hidrogen iodida: 

  

Cara Menentukan Reaksi Redoks

Ayo, ngomongin reaksi redoks. Nah kalau ingat reaksi redoks ntar ingat reaksi penyetaraan kan, yang pakai biloks, atau setangah reaksi atau atau atau, wahhhh (Belajar kimi yang satu ini yah, rasanya itu disini -nunjuk dada sendiri sambil mewek-mewek)
Bilangan oksidasi memiliki banyak kegunaan, tapi satu yang menjadi perhatian kita di sini adalah peran mereka dalam menentukan apakah reaksi tertentu  melibatkan oksidasi-reduksi atau tidak. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, setidaknya dua bilangan oksidasi berubah. Unsur yang teroksidasi meningkatkan jumlah oksidasi, dan unsur yang berkurang menurunkan bilangan oksidasinya. Dalam reaksi natrium dengan klorin, atom natrium dioksidasi menjadi ion natrium; bilangan oksidasi natrium meningkat 0-1. Pada saat yang sama, klorin direduksi menjadi ion klorida; bilangan oksidasi klorin menurun dari 0 sampai -1. Dengan menetapkan bilangan oksidasi untuk semua elemen dalam reaktan dan produk reaksi, kita dapat menentukan apakah reaksi menghasilkan perubahan bilangan oksidasi. Jika perubahan tidak terjadi, reaksi adalah reaksi

Cara Menulis Konfigurasi Elektron

Mencoba menulis tentang konfigurasi elektron deh. I was satisfied ngikuti pemilu Brazil yang nggak kisruh kayak Indonesia. Jam 8 malam pada hari yang sama, kita udah pada tahu siapa gubernur siapa presiden. Nggak ada acara lembaga survey quick count dan real count. Adem ayem, hehehe

Konfigurasi elektron dari atom menunjukkan jumlah elektron dalam setiap sublevel di setiap tingkat energi atom pada keadaan dasar. Untuk menentukan konfigurasi elektron dari atom tertentu, mulai dari inti, dan menambahkan elektron satu per satu sampai jumlah elektron sama dengan jumlah proton dalam inti. Setiap elektron yang ditambahkan ditugaskan untuk memenuhi sublevel-energi terendah yang tersedia. Sublevel pertama diisi akan menjadi sublevel 1s, kemudian sublevel 2s,  sublevel 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, dan seterusnya. Ngomong-ngomong biasanya siswa sulit untuk mengingat dan untuk lebih mudah adalah dengan melihat diagram tingkat energi seperti Gambar berikut.

Nano Partikel Membantu Kerja Forensik

Finger Print

Masih ingat nano partikel, kumpulan partikel dengan besaran nano meter yang super duper kecil dan biasanya punya pori yang sangat lebar bin luas. Berita ini datang dari Swiss, sekelompok peneliti telaah melemparkan penemuan baru mereka ke publik tentang kegunaan nano partikel dalam mendeteksi sidik jari di TKP. Penerbitan hasil mereka hari ini, 2 Oktober, dalam jurnal IOP Publishing Nanoteknologi, para peneliti telah memberikan bukti pada peserta teori umum yang diterima bahwa nanopartikel tertarik pada fingermarks elektrostatis. Pokoknya si fingermark di TKP karena adanya senyawa-senyawa kimia yang meninggalkan residu dari sidik jari pelaku. (wes tinggi bener bahasanya yaa)...

Enzim Bekerja Tanpa Air

News, 6 Oktober 2014

Gambar mikroskop optik menunjukkan campuran enzim cair (bahan kuning) dengan substrat padat (kristal hitam) segera setelah kontak (kiri), dan setelah inkubasi selama 30 menit pada 50 ° C (kanan). Perkembangan pewarnaan kuning muncul dari pembentukan lipase-dikatalisis produk kuning. 

Kredit: University of Bristol 

Penelitian baru oleh para ilmuwan di Universitas Bristol telah menantang salah satu aksioma kunci dalam biologi - bahwa enzim membutuhkan air untuk berfungsi. Terobosan ini akhirnya bisa mengarah pada pengembangan katalis industri baru untuk pengolahan biodiesel. Enzim adalah molekul biologis besar yang

Apa saja Senyawa Kimia Penyusun Kentut

Aku mau ngomongin sesuatu yang mantep banget, biasa bahkan sering dikita-kita. Dari yang bisa membuat senyam-senyum atau bahkan kesakita kena pukul. Belum lagi cibiran kalau ketahuan pas di tempat rame. Hihihi, Ini tentang sesuatu yang sangat special dari human body, saya nggak tahu apakah hewan juga pernah. Yap, kentut. Kentut adalah nama umum untuk flatus atau perut kembung. Pernahkah Anda bertanya-tanya terbuat dari apa kentut  itu? dan apakah sama untuk semua orang? Ayo kita lihat komposisi kimia dari kentut.

Apakah Anda pernah bertanya-tanya tentang komposisi kimia dari kentut, atau lebih teknis, flatus? Komposisi kimia yang tepat dari perut kembung manusia bervariasi dari satu orang ke orang lain,

Reaksi SN1 dan SN2

Membahas reaksi dulu ya,, btw i was afraid kalau ada yang salah pas bahas2 beginian, so kawan-kawan kalau ntar menemukan suatu yang nyleneh please koreksinya. Dua reaksi paling umum di Kimia Organik adalah reaksi substitusi dan eliminasi. Yang mencakup empat reaksi dasar, E1, E2, SN1, dan SN2. Reaksi-reaksi ini semua bersaing satu sama lain jadi pastikan untuk memperhatikan kondisi yang pas or yang paling umum setiap reaksi.

SN1 dan SN2 adalah singkatan populer untuk reaksi substitusi. Substitusi nukleofilik adalah reaksi dari donor pasangan elektron (nukleofil, -disingkat Nu) dengan akseptor pasangan elektron (elektrofil). Elektrofil sp3-hibridisasi harus memiliki leaving group (X) agar reaksi berlangsung. Secara umum reaksi substitusi bisa ditulis;

Entalpi Pembakaran

Main lagi ke termokimia, ke entalpi lagi. Ada beberapa reaksi kimia yang dapat kita amati di sekitar kita seperti pembakaran, korosi, hujan dll.  Mari kita membahas tentang reaksi pembakaran. Ini adalah contoh dari reaksi oksidasi di mana bahan kimia bereaksi dengan oksigen untuk mengoksidasi mereka dan membentuk produk teroksidasi. Misalnya pembakaran metana akan menjadi pembentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Biasanya pembakaran semua hidrokarbon akhirnya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya seperti gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran adalah reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para bahan mudah terbakar seperti kayu dan banyak item umum lainnya adalah organik karena mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran adalah adanya gas oksigen. Anda dapat mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya dapat membakar dengan adanya oksigen.

Aplikasi Hukum Hess

Hukum Hess  berguna dalam menentukan perubahan panas reaksi, yang tidak dapat diukur secara langsung dengan kalorimeter. Beberapa aplikasinya  antara lain

Penentuan Panas Pembentukan 

Senyawa yang memanaskan  tidak dapat diukur secara langsung menggunakan metode kolorimetri karena mereka tidak dapat disintesis dari elemen mereka dengan mudah misalnya metana, karbon monoksida, benzena dll ditentukan dengan menggunakan Hukum Hess. 
Misalnya, panas pembentukan karbon monoksida dapat dihitung dari panas data pembakaran karbon dan karbon monoksida.

Cara Menghitung Fraksi Mol (X)

ilustrasi

Fraksi mol dapat didefinisikan sebagai perbandingan jumlah mol salah satu komponen dengan jumlah total mol semua komponen (zat terlarut dan pelarut) yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan huruf x dan jumlah dari semua fraksi mol dalam larutan selalu sama dengan satu. Jika solusi mengandung komponen A dan B dan WA g A dan WB g B yang ada di dalamnya, dimana mol A (nA) = WA / (MA); Mol B (nB) = WB / (MB)
Dimana MA dan MB adalah massa molar A dan  masing-masing

Total jumlah mol A dan B = nA + nB
Oleh karena itu